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muss man annehmen, dass bei der Lösung eines Salzes in Was- 

 ser sich Hydrate von wechselndem Wassergehalt bilden; wird in 

 einer Salzlösung ein anderes Salz aufgelöst, so wird das ur- 

 sprünglich gelöste Salz in Bezug auf sein Hydratwasser eine 

 Aenderung erfahren, bei starker Vermehrung des zweiten Salzes 

 kann einem Theil des ersteren alles Hydratwasser entzogen wer- 

 den, so dass es sich ausscheidet*). Es ist somit möglich, dass die 

 Löslichkeit des Gypses in NaCl-Lösung, resp. die Bildung von 

 CaCl 2 und Na 2 S0 4 , bis zu einem gewissen Grade mit steigen- 

 dem NaClgehalt zunimmt, weiterhin sich aber verringert, weil 

 durch die bedeutende Menge Na Cl so viel Wasser gebunden 

 wird, dass der Rest nicht ausreicht, um alles Ca Cl 2 und 

 Na 2 S0 4 in Lösung zu erhalten. — 



Nach den Versuchen Graham's diffundirt Chlorcalcium 

 rascher als schwefelsaures Natron, wenn daher NaCl und Gyps 



überhaupt keine einfache Beziehung zwischen der Na Cl menge und der 

 Gefrierpunktserniedrigung beobachten, und nimmt Gemenge von NaC13H 2 0 

 und Na 012112 0 in der Lösung an. Das NaBr und NaJ müssen nach 

 Rüdorff mit 4H 2 0 verbunden gedacht werden, damit die Proportionalität 

 sich einstellt. Uebrigens folgt aus den von Rüdorff aufgefundenen Be- 

 ziehungen keinesweges , dass manche Salze als wasserfrei , andere mit 

 einem ganz bestimmten Wassergehalt in der Lösung vorhanden sind; 

 vielmehr scheint es, dass nur die Zahl der energisch gebundenen Wasser- 

 raolecüle aus obigen Beziehungen erkannt werden kann , nicht die der 

 sehr schwach zurückgehaltenen , und dass letztere neben ersteren vorhan- 

 den sind, dafür hat man deutliche Fingerzeige. Nach Rüdorff muss das 

 Kali als 5 fach gewässertes Salz, welches im festen Zustande darstellbar 

 ist, in der Lösung angenommen werden; verdünnt man eine Kalilösung, 

 so wird nach Thomsen (Pogg. Ann. 90, pag. '270, 1853) Wärme frei, 

 welche theils durch Volumcontraction, theils durch Hydratbildung hervor- 

 gerufen wird. Da das Wasser bald als Säure, bald als Basis auftritt, so 

 muss eine verdünnte Kalilösung schwächer wirken, als eine concentrirte, 

 wenn beim jedesmaligen Verdünnen eine neue Anzahl von Wassermole- 

 cülen vom Kali gebunden wird, das freie Kali wird so zu sagen durch Was- 

 ser neutralisirt ; das findet wirklich statt. Uebergiesst man Chlorsilber mit 

 concentrirter Kalilauge, so erfolgt sofortige Zersetzung des ersteren, wäh- 

 rend eine massig verdünnte nur unvollständig, eine verdünnte kaum Chlor- 

 silbcr angreift; kocht man aber die verdünnte Lösung, so findet mehr 

 oder weniger Zerlegung des Chlorsilbers statt, offenbar weil ein Theil der 

 zu stark gesäuerten Kalimolecüle durch die Wärme in wasserärmere Ver- 

 bindungen zerlegt wird. Ferner ist bekannt, dass dem Ca C0 3 durch 

 concentrirte Kalilauge Kohlensäure zum Theil entzogen wird, weshalb 

 eine concentrirte Pottaschelösung durch Aetzkalk nur unvollständig 

 caustificirt wird, vollständig aber eine verdünnte. Im letzteren Falle ver- 

 binden sich die freien Kalimolecüle mit vielen Wassermolecülen und ver- 

 mögen jetzt nicht mehr den kohlensauren Kalk zu zerlegen. Bekannt ist 

 ferner, dass 5 fach gesäuertes Kali, ja concentrirte Kalilauge stark Wasser- 

 dampf aus der Luft anziehen, der Sättigungscapacität des Kali ist durch 

 5 Moleküle Wasser somit keinesweges Genüge geleistet. 



*) Bischof fand, dass eine concentrirte MgCl 2 lösung um etwas über 

 1 Procent NaCl zu lösen im Stande ist. 



