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auf dem Wasserbad eingeengt und so lange stehen gelassen 

 bis keine Entwicklung von HCl dämpfen wahrnehmbar war; der 

 (iyps wurde von der freien Schwefelsäure durch Alkohol getrennt. 



1. Versuch. 2. Versuch. 



CaS0 4 0,203 grm. 0,048 grm. 



H 3 S0 4 0,260 „ 0,100 „ 



H. Rose *) theilt mit, dass Lösungen von BaS0 4 und 

 SrS0 4 in HCl sowol mit H 2 S0 4 als auch mit BaCl 2 oder 

 SrCl 2 Niederschläge geben, und nimmt an, dass die Sulphate 

 als solche in HCl gelöst sind; ihre Ausscheidung durch obige 

 Reagentien erfolge deshalb, weil sie in dem veränderten Lösungs- 

 mittel schwerer löslich sind, also Ausfällung, weil die hinzu- 

 gefügten Stoffe Wasser binden. Gewiss kann sich die Wasser- 

 bindung geltend machen, ist aber im vorliegenden Falle nicht 

 die alleinige Ursache, man dürfte dann erwarten, dass Zusatz 

 sehr vieler anderer Salze eine Fällung hervorrufen müsste; 

 dass aber nur ganz bestimmte Stoffe: H 2 S0 4 und BaCl 2 (SrCl 3 ), 

 in kleiner Menge zugegeben, Niederschläge veranlassen, 

 spricht entschieden dafür, dass in der Lösung freie Schwefel- 

 säure und Chlorbaryum neben einander bestehen. 



2. Auch die grössere Löslichkeit des kohlensauren Kalks 

 in NaCl-, NH 4 C1- etc. Lösungen wird durch Bildung leicht 

 löslicher Kalkverbindungen hervorgerufen; durch Dialyse gelingt 

 es zwar nicht die Gegenwart von CaCJ 2 in einer Lösung von 

 CaC0 3 in KCl nachzuweisen, weil dessen absolute Masse zu 

 unbedeutend ist, es soll aber dessen Gegenwart auf anderem 

 Wege in einem folgenden Abschnitt dargethan werden, gleich- 

 zeitig mit dem Nachweis, dass bei der Einwirkung von K 2 C0 3 

 auf gewisse Silicate andere Neubildungen stattfinden , als bei 

 der Einwirkung von KCl. Wahrscheinlich wird die Bildung 

 der Trona durch Einwirkung von NaCl auf CaC0 3 bei Gegen- 

 wart freier C0 2 zu Stande kommen, ähnlich der Bildung von 

 Natronbicarbonat bei dem neusten Amraoniaksodaprocess; auch 

 bei letzterem ist wegen der Massenwirkung eine völlige Um- 

 setzung der NaCl mit Ammonbicarbonat unmöglich. 



3. Aus dem häufigen Zusammenvorkommen von Gyps 

 und Dolomit hatte Haidinger auf einen genetischen Zusam- 

 menhang beider Mineralien geschlossen: der Dolomit habe sich 

 durch Einwirkung von Magnesiasulfat auf CaCO s gebildet: 

 und zwar bei erhöhter Temperatur, da bei gewöhnlicher eine 

 Gypslösung den Dolomit in CaC0 3 umwandelt. Die Versuche 

 von Favre, Marignac und Morlot haben zwar das bestätigt, 

 aber wegen der nöthigen hohen Temperatur hat Bischof mit 



*) Pogg. Ann. 95, pag. 109. 



