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Recht diese Entstehungsweise des Dolomits in der Natur für 

 unzulässig erklärt, jedenfalls kann sie nur eine sehr locale 

 Bedeutung gehabt haben. 



Diese hohe Temperatur ist nun gar nicht erforderlich, 

 denn der Schluss : Gyps setzt sich bei gewöhnlicher Tempe- 

 ratur mit Dolomit um, folglich kann sich unter denselben Um- 

 ständen durch Einwirkung von Magnesiasulfat auf CaC0 3 kein 

 Dolomit bilden, ist nicht richtig; er konnte nur gefolgert 

 werden , so lange man die Rolle der Masse bei chemischen 

 Processen übersah. 



Die folgenden Versuche thun dar, dass beide Reactionen 

 bei derselben Temperatur vor sich gehen; um rasche Umsetzun- 

 gen zu erhalten wurde bei erhöhter Temperatur gearbeitet. 

 Chemisch reiner CaC0 3 wurde mit concentrirter MgCl 2 lösung 

 in zugeschmolzenem Glasrohr 10 Stunden bei 190° erhitzt. 

 Beim Oeffnen der Röhren entwich etwas C0 2 auch war das 

 Glas angegriffen. Das feste Pulver wurde, nach sorgfältigem 

 Auswaschen, mit kalter verdünnter HCl säure behandelt, bis 

 die Kohlensäureentwicklung fast ganz aufhörte, und die Lösung 

 vom Rückstände abfiltrirt; der letztere löste sich unter starkem 

 Brausen in der Wärme und bestand wesentlich aus Magnesit. *) 





1. 



R**) 



2,53 



CaO 



14,24 



MgO 



9,64 



CaO 



2,51 



MgO 



23,45 



H 2 o4 



-C0 2 47,93 





100 



in warmem HCl löslich 



Es wurde nicht weiter untersucht, ob der in kalter, ver- 

 dünnter Säure lösliche Antheil wirklich Dolomit oder ein Ge- 

 menge der Carbonate war. 



Eine Partie des so dolomitisirten Kalks wurde mit con- 

 centrirter CaCl 2 lösung in zugeschmolzenem Rohr 6 Stunden bei 

 190° behandelt, nach welcher Zeit eine fast völlige Rückbildung 

 in CaC0 3 eingetreten war, wie folgende Zahlen darthun. 



la. 



R **) 3,78 



MgO 5,34 



CaO 48,81 



H 2 0 + C0 2 42,07 



100 



*) Die Magnesitbildung konnte auch Marignac constatiren. 

 **) Kieselsäure aus dem Glase. 



