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Soll somit bei erhöhter Temperatur ein Kalkstein auf 

 obige Weise dolomitisirt werden, so muss das in Lösung ge- 

 hende Kalksalz entweder aus dem Bereich des sich bildenden 

 Dolomits fortgeführt oder unlöslich niedergeschlagen werden, 

 sonst steht der Process bald still *). 



Man wird bei künftigen Versuchen über Dolomitbildung 

 für jeden Umstand, unter welchem gearbeitet wird, die schliess- 

 liohen Gleichgewichtsverhältnisse quantitativ feststellen müssen, 

 nicht blos um überhaupt Einsicht in die Mechanik des Vorgangs 

 zu erlangen, sondern um Kriterien zu gewinnen, ob eine Do- 

 lomitbildung im Grossen unter diesen Umständen wahrschein- 

 lich ist oder nicht. Es muss ferner hervorgehoben werden, 

 dass, um CaC0 3 in Dolomit resp. Magnesit umzuwandeln, sehr 

 viel mehr MgCl 2 erforderlich war, als CaCl 2 , um die Rück- 

 bildung zu bewerkstelligen , auch ging letzterer Process viel 

 rascher vor sich als ersterer: die Affinität des Kalks zur Kohlen- 

 säure ist somit auch bei erhöhter Temperatur grösser als die 

 Affinität der Magnesia zur Kohlensäure. Es ist möglich, dass bei 

 gewöhnlicher Temperatur die Verwandtschaft der letztgenannten 

 Stoffe im Verhältniss zu erstgenannten sehr viel geringer ist 

 als bei erhöhter Temperatur, für den experimentirenden Che- 

 miker ist das jedoch kein Grund, jeden Dolomitisirungsprocess 

 in der Natur bei hoher Temperatur vor sich gehen zu lassen: 

 die Affinitätserscheinungen können ausser der Temperatur noch 

 durch andere Umstände: Concentration , Masse, Gegenwart 

 anderer Stoffe modificirt werden, und diese Variablen wird man 

 berücksichtigen müssen. 



4. Zum Nachweis, dass bei der Umsetzung der Alkali- 

 chloride und -Nitrate mit Alkalisilicaten die Masse zur Geltung 

 kommt, wurden folgende Versuche angestellt. Es wurde eine Lö- 

 sung von kieselsaurem Kali (K 2 02Si0 2 ) mit einer NaCl- Lösung 

 immer in aequivalenten Mengen zusammengebracht; zur Mischung 

 wurde das gleiche Volum Alkohol von 90% zugesetzt**), wo- 

 rauf sich die Flüssigkeit trübte und nach einiger Zeit am 



*) Aus einer, nach Abschluss dieser Arbeit von Hoppe (Zeitschr. d. 

 deutsch, geolog. Ges. 1875, pag. 505) veröffentlichten Versuchsreihe über 

 Dolomitbildung geht der hemmende Einfluss der Kalksalze auf die Ab- 

 scheidung von basischem Magnesiacarbonat hervor. Hoppe sättigte eine 

 Magnesiasulfatlösung mit Kalkbicarbonat und erhitzte zum Sieden, wobei 

 sich stark magnesiahaltiger CaC0 3 abschied: die Lösung wurde abfiltrirt, 

 von neuem mit CaO k 2C0 2 gesättigt, gekocht und der Niederschlag ab- 

 filtrirt ; die Lösung wurde mehrmals derselben Behandlung unterworfen. 

 Die Niederschläge enthielten nach jeder Operation bei fast gleichblei- 

 bendem Kalkgehalt immer geringere Mengen MgO, in Uebereinstimmung 

 mit der Theorie. 



**) Bei allen Versuchen war vorher festgestellt worden, dass bei der 

 angewandten Concentration von höchstens 10% durch den Alkoholzusatz 

 keine Chloride und Hydrate der Alkalien ausgefällt wurden. 



