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ihre Kohlensäure rascher abgiebt*). Versuche dieses verschie- 

 dene Verhalten des Doloinits und Calcits beim Glühen zur 

 mikrochemischen Untersuchung zu verwerthen, gaben unbefrie- 

 digende Resultate; selbst wenn genannte Mineralien einer stärkeren 

 Rothgluth ausgesetzt und dann mit Silberlösung behandelt 

 wurden, waren zwar die Calcitpartikel wenig gebräunt, aber die 

 Dolomitfragmente, wenn auch viel dunkler als erstere, zeigten 

 eine zu blassbraune Färbung, als dass man letztere zur sicheren 

 Unterscheidung verwerthen könnte. Es wäre übrigens geboten 

 diese Reaction an Dünnschliffen anzustellen, vielleicht bestätigen 

 sie die von Inostranzeff angegebenen Unterschiede zwischen 

 Dolomit und Calcit. **) 



Eisenspath und Manganspath lassen sich in einem Gemenge 

 von Calcit, Magnesit und Dolomit leicht und recht scharf 

 nachweisen, wenn man das Pulver glüht: die erstgenannten 

 Carbonate gehen in die Oxyde über, wobei deren Farbe schwarz 

 oder schwarzbraun wird, doch zeigen eisenhaltiger Dolomit, 

 Cerussit und Zinkspath dieselbe Reaction. 



Bekanntlich bildet Eisenvitriol mit Kali- und Ammonsulfat 

 Doppelsalze; liegt ein Pulver vor, welches die genannten Salze 

 enthält, so kann man auf folgende Weise entscheiden, ob man 

 es mit einem mechanischen Gemenge oder einem Doppelsalz zu 

 thun hat. Mit Schwefelammoniumlösung Übergossen muss das 

 Doppelsalz gleichmässig schwarz werden, während beim Ge- 

 menge nur die Eisensalzpartikel diese Reaction zeigen. Mit 

 einer wässrigen Lösung von Schwefelammonium ist diese Re- 

 action unausführbar, wohl aber mit einer alkoholischen ; keines 

 der genannten 3 Salze ist in Alkohol löslich , das Schwefel- 

 eisen bleibt an der Stelle, wo es sich bildet. Wird ein Gemenge 

 der Salze mit alkoholischem Schwefelammonium 1 — 2 Minuten 

 behandelt, so treten die Eisensalzpartikel durch ihre im auf- 

 fallenden Licht schwarze Farbe sehr deutlich hervor; im durch- 

 gehenden Licht sind die mit Schwefeleisen bedeckten Frag- 

 mente grün, doch nicht intensiv genug, namentlich bei den 

 kleinen Partikeln. Um die Reaction zu verschärfen , verfährt 

 man folgendermassen. Das Pulver wird durch Auswaschen 

 (Decantiren) ***) mit starkem Alkohol vom Schwefelammonium 

 befreit, was rasch gelingt und auch rasch ausgeführt werden 

 muss, um eine Oxydation des Schwefeleisens zu verhüten; 

 man übergiesst jetzt das Pulver mit einer alkoholischen Lösung 



*) Zeitschr. d. deutseh. geol. Ges. Bd. XXIV. pag. 231. 

 ••) Tschermak, Min. Mitth. 1872, pag. 45. 



***) Ein sehr starkes Schütteln des Pulvers mit Alkohol ist hier wie 

 bei den folgenden Versuchen zu vermeiden, weil dadurch die dünne Schicht 

 der Schwefelmetalle sich theilweise ablöst. 



