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Vergleicht man die Resultate der Untersuchungen Peters's*) 

 über den Einfluss des Salzgehalts der Lösung auf die vom 

 Boden absorbirten Salzmengen , über den Einfluss der Zeit 

 auf die absorbirten Mengen, über das Verhalten der absorbirten 

 Stoffe gegen Salzlösungen, ferner die Untersuchungen Frank's**) 

 über die Bedeutung des Kochsalzes für die Düngung des Unter- 

 grundes, mit den vorstehenden Ergebnissen, so ist der Zusam- 

 menhang aller dieser Erscheinungen in die Augen springend: 

 es sind rein chemische Processe, bei denen die Masse im Sinne 

 der BERTHOLLET'schen Theorie zur Geltung kommt, daher nie 

 vollständige Erschöpfung der Lösung, daher gegenseitige Ver- 

 drängung der Basen. Ein Blick auf die erste Tabelle lehrt, 

 dass zwischen den Massen des NaCl und der Masse des ins 

 Silicat eintretenden Natrons keine einfachen Beziehungen statt- 

 finden, selbst durch sehr grosse Mengen NaCl gelingt es nicht 

 alles Kali durch Natron zu ersetzen (2.) ***) Das kann in der 

 Ungleichwerthigkeit (etwa wie extra- u. intraradicaier Wasserstoff) 

 der Kaliatome in dem Silicatmolecül seinen Grund haben, oder die 

 Kaliatome sind bei chemischer Gleichwerthigkeit mit verschie- 

 dener Intensität gebunden, wie beispielsweise im Na 3 P0 4 das 

 3 te Natriumatom lockerer als die beiden anderen an der Phos- 

 phorsäure haftet, f ) oder bei der Einwirkung von 1 Molecül 

 NaCl auf 1 Mol. Silicat wird je ein NaClatom von sämmt- 

 lichen Kaliatomen des Silicats angezogen, wobei natürlich die 

 Anziehung abnehmen muss, je mehr Kali durch Natron schon 

 ersetzt ist, es können sich endlich alle diese Fälle combiniren. 



Aus den im vorigen Abschnitt mitgetheilten Versuchen 

 ist ersichtlich, dass ein und dasselbe Silicat in sehr ungleicher 

 Weise gegen verschiedene Salzlösungen reagirt; das Natron 

 im Analcim lässt sich leicht durch Kali ersetzen, sehr schwierig 

 durch Kalk und Magnesia, desgleichen wird der Natrolith leicht 

 durch kohlensaures Kali, schwierig durch Chlorcalcium , der 

 Scolecit leicht durch K 2 C0 3 , schwierig durch Na 2 C0 3 um- 

 gewandelt. Man darf somit gar nicht erwarten, dass die vom 

 Boden absorbirten Mengen Kali, Natron etc. sich wie die Aequi- 

 valentzablen dieser Elemente verhalten müssen und aus dem 

 Nichteintreffen dieser Voraussetzung auf specifische, nicht che- 

 mische Absorptionskräfte schliessen, wie es Peters that. Der 

 Vorgang complicirt sich dadurch, dass im Boden Gemenge ver- 

 schiedenartiger Silicate vorliegen; behandelt man z. B. ein Ge- 



*) Landwirtschaftliche Versuchsstationen 2, pag. 117. 

 **) ibid. 8, pag. 45. 



***) Wahrscheinlich gelingt der völlige Ersatz, wenn man die Salz- 

 lösung lange einwirken lässt. 



f) Tüomsen in Pogg. Annal. 140, pag. 88. 1870. 



