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un liquido che non s'intorbidava nè coi sali d'argento, nè coi sali di bario, 

 ma che conteneva in soluzione minime quantità di cloruro d'argento. Secondo 

 Lang (') il nitrito di bario sarebbe alcalino, secondo Hampe ( 2 ) invece neu- 

 tro ; noi abbiamo constatato che le carte di curcuma e tornasole non subi- 

 scono alcun cambiamento di colore finché sono umide, ma nell'essiccarsi 

 rivelano una ben netta alcalinità. Tenendo conto di questo fatto si possono 

 forse conciliare le asserzioni dei due sperimentatori. Si preparò il solfato 

 ferroso sciogliendo del filo sottile di ferro nell'acido solforico puro e diluito 

 con acqua, filtrando a caldo e agitando forte il liquido che era fatto raf- 

 freddare bruscamente. Si precipitava così una polvere cristallina, di color 

 verde, che si lavava con alcool a 50 °/o e si asciugava comprimendola for- 

 temente tra carta da filtro. Il sale così essiccato dette col metodo delle 

 pesate (allo stato di Fe 2 0 :< ) 20,08 °/o di Fe e col metodo di Marguerite 

 20,22% ài Fe (teoria per Fe S0* + 7H*0 — 20, 14). Facciamo notare che 

 il solfato ferroso così preparato e conservato in boccette piccole ben chiuse 

 non si altera menomamente, mantiene benissimo il suo colore e, dopo tre 

 anni da che era stato preparato non dava alcuna reazione col tiocianato potas- 

 sico e conteneva sempre 20,16% di Fe (metodo Margueritte). 



« Della soluzione di nitrito di bario determinavamo il titolo acidifi- 

 candola con acido acetico, trattando con acido solforico e pesando il solfato 

 baritico. L'acido nitroso si determinava col permanganato potassico oppure 

 coi sali ferrosi neutri in eccesso. 



« Mescolando in quantità equivalenti il nitrito di bario e il solfato 

 ferroso si precipita subito il solfato baritico, poi il liquido s' imbrunisce e 

 infine si separa una polvere ocracea intantochè si sviluppa biossido d'azoto. 

 Questi fenomeni si producono rapidamente, alla pressione ordinaria, col- 

 l' aiuto del calore ma, sebbene lentamente, si possono verificare anche a 

 freddo nel vuoto della pompa, di Sprengel. Dopo avere scacciato in qua- 

 lunque modo il biossido d'azoto si può riscontrare nel liquido l'ossido fer- 

 rico e l'acido nitrico, mentre nel precipitato si trovano, insieme all'ossido 

 di ferro e al solfato baritico, piccole quantità di acido nitroso. Il liquido 

 ha poi i seguenti caratteri; è giallo bruno ed acido alle carte; l'acido clo- 

 ridrico nitrico e solforico lo precipitano e il precipitato giallo ocraceo si scio- 

 glie in un eccesso di reattivo; il solfato, il nitrato potassico e il cloruro 

 sodico lo precipitano pure ed il precipitato è insolubile nell'acqua distil- 

 lata, ma solubile negli acidi. 



« Per determinare il biossido d'azoto che si sviluppa nella reazione ci 

 siamo serviti dell'apparecchio che Tiemann impiega per l'acido nitrico, modi- 

 ficandolo lievemente e procedendo come per la determinazione dell'acido 



(') Loco citato. 



( 9 ) Ann. Pharm. CXXV, 337. 



