I. 10 CC. di una nuova soluzione di nitrito di bario dettero, in due espe- 

 rienze, gr. 0,2908 di solfato Dantico. 



IL 5 CC. della medesima soluzione dettero con eccesso di solfato ferroso 

 28,4 CC. di biossido d'azoto; t = 10°,5, H = 758. Volume corretto 

 26,9 CC. 



ì il 



N 2 0' f in' 10 CO. di soluzione 0,0948 0,0905 



« Anche qui apparisce il solito errore dovuto alla separazione di un poco 

 d' acido nitroso operata dal solfato di bario. Or bene decomponendo 5 CC. 

 di questa soluzione colla quantità equivalente di solfato ferroso (Gr. 0,1734) 

 si ottennero 20,8 CC. di biossido d'azoto, t = 10° 3, H — 758 — (Volume 

 corretto 19, 7). 



« Inoltre 100 CC. della stessa soluzione furono trattati a caldo, e in cor- 

 rente d'anidride carbonica, colla quantità equivalente (Gr. 3,469) di solfato 

 ferroso e dopo completa espulsione del biossido d'azoto si portò il liquido 

 a |- litro. Quando fu divenuto limpido se ne presero due porzioni eguali, 

 che indicheremo con A e B, di 100 CC. cadauna e ci si determinò l'acido 

 nitrico e il sesquiossido di ferro. Le stesse determinazioni facemmo in due 

 porzioni C e D pure eguali tra loro di un altro liquido più concentrato che 

 avevamo preparato per lo studio qualitativo. 



A dette 16,1 CC. di NO; f = 8°,7, H = 756. Volume corretto 15,4 CC. e 



gr. 0,1101 di Fe 2 O 3 ; 

 B dette 16,4 CC. di NO; f = 8°,7, H = 756. Volume corretto 15,6 CC. e 



gr. 0,1113 di Fe 2 0 3 ; 

 C dette 24,8 CC. di NO; £ = 22°, H=-- 752. Volume corretto 22,1 CC. e 



gr. 0,1584 di Fe 2 O 3 ; 

 D dette 25,2 CC. di NO; 4 = 22, H = 752. Volume corretto 22,4 CC. e 



gr. 0,1580 di Fe 2 O 3 ; 



ABC D 

 N 2 O 5 Gr. 0,0371 0,0376 0,0533 0,05405 



Fe 2 0 3 Gr. 0,1101 0,1113 0,1584 0,1580 



N 2 O s : 2Fe 2 0 3 = 2,963 2,967 2,960 2,971 2,925 



« Donde si rileva che l'azoto che rimane nel liquido, come acido nitrico, 

 sta con quello che si sviluppa, come biossido d'azoto, nel rapporto di 1:5, 

 e l'ossido ferrico disciolto forma il nitrato basico 2 Fe 2 0 3 . N 2 0 5 . 



« L'equazione adunque che può servire a rappresentarci la scomposizione 

 del nitrito ferroso è la seguente: 



6 Fe (NO 2 ) 2 — 10 NO H- Fe 2 O 3 + Fé 1 N 2 O 11 . 

 « Ricordiamo che coi nitriti alcalini e col cloruro ferroso neutro in eccesso 

 si ottenne un precipitato giallo, completamente solubile nell'acqua pura ('). 



(') R. Accademia de' Lincei. Transunti. 1831. 



