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« Se invece di aggiungere fluoruro amraonico alla soluzione di triclo- 

 ruro di titanio si versa questa, alquanto diluita, nel fluoruro ammonico si 

 ottiene un precipitato di colore violetto più vivace. Nell'acqua si scioglie 

 un poco, forse più degli altri due, ma è affatto insolubile nel fluoruro di 

 ammonio, e presenta in generale le reazioni degli altri fluosali corrispondenti 

 al sesquiossido. Se non che mentre questi sono abbastanza stabili e si pos- 

 sono seccare in presenza dell' aria senza che perdano il loro colore, quello 

 in presenza dell'aria, specialmente se bagnato con soluzione di fluoruro d'am- 

 monio, si altera notabilmente e dà luogo ad una reazione complessa, dalla 

 quale si forma il composto TiC^F^-SNHiFl, di cui parlerò largamente 

 in una prossima comunicazione. Occorre dunque per la determinazione quan- 

 titativa dei componenti seccare nel vuoto il composto, rapidamente lavato con 

 acqua e poi compresso tra carta. Esso contiene fluoro, ammonio e titanio 

 che furono valutati coi processi già descritti, solo che l' ammoniaca, che si 



N 



svolgeva colla soda, veniva raccolta nell' acido cloridrico — . 



I Gr. 1,2105 di sost. dettero gr. 0,4520 di TiO> e gr. 1,3064 di CaFl> 



II » 0,2796 » svilupparono tanta ammoniaca da saturare 38,5cc. di 



acido cloridrico . 



Calcolato Trovato 



I . II 



Ti 48 22,22 22,40 — 



Pl s 114 52,78 52,57 — 



3NH 4 54 25,00 — 24,78 



TiFl 3 .3NHiFlj 216 100,00 



« Questi due fluosali ammollici possono ottenersi anche riduceudo il fluo- 

 titanato ammonico normale col polo negativo della pila; se vi è in presenza 

 molto fluoruro ammonico si forma il composto Ti Fl 3 3 N H 4 FI , se ve n'è 

 poco si forma l'altro. Infatti gr. 0,5906 di sostanza ottenuta in presenza 

 di poco fluoruro ammonico dettero per semplice calcinazione gr. 0,2679 

 di Tì0 2 . 



Calcolato per TiFl 3 2NH 4 Fl Trovato 

 Ti"/o 26,81 27,20 



« Si può rilevare dalle mie esperienze che il fluoro imprime a questi 

 composti di riduzione una maggiore stabilità, analogamente a quello che i prof. 

 Mauro e Panebianco hanno potuto dimostrare, in modo molto più chiaro per il 

 molibdeno nei fluosali corrispondenti agli ossidi inferiori ('). E da deplorarsi 

 che i composti da me descritti non si prestino per la loro poca solubilità ad 

 essere ottenuti in cristalli e quindi non sia possibile, almeno per ora, una 



(') E. Accademia dei Lincei, Transunti 1881. 



