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a formare dei grossi cristalli che quasi sempre sono internamente cavi, rac- 

 chiudendo così spesso notevoli quantità di acqua madre. 



« L'ingegnere sig. Giuseppe La Valle che ebbe la gentilezza di fare lo 

 studio cristallografico del carbonilpirrolo volle comunicarci i risultati delle 

 sue misure che noi pubblicheremo più tardi. In questa occasione abbiamo pre- 



Nfl 2 



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 parato anche la monotetrolurea o pirrolcarbomide CO SO 



x N.C4H4- 



per poter comparare la sua forma cristallina a quella del carbonilpirrolo. 

 Il signor La Valle che studiò cristallograficamente anche questa sostanza, 

 trovò che questi due corpi sono molto simili, mentre la monotetrolurea non 

 ha invece nessuna relazione cristallografica col suo isomero la carbopirr cla- 

 mide (C 4 H 3 NH . CO . NH») ( 2 ). 



« Prima di pubblicare le misure cristallografiche di queste due so- 

 stanze vogliamo aggiungere alcune parole sulla preparazione della monote- 

 trolurea, a quello che già è stato pubblicato su questo argomento dagli 

 autori, che per la prima volta hanno preparato questo composto. Noi abbiamo 

 trovato che per ottenere la tetroluretana da cui, per azione dell'ammoniaca, 

 si forma la tetrolurea, conviene diluire l'etere clorocarbonico più che col 

 doppio volume d'etere anidro. Si impiegano più vantaggiosamente 100 ce. 

 d'etere per 25 gr. di composto potassico. In questo modo la reazione fra 

 l'etere clorocarbonico ed il composto potassico del pirrolo è meno violenta. 



« Distillando il prodotto della reazione noi abbiamo tentato di vedere 

 se nelle ultime frazioni fossero contenute delle altre sostanze oltre alla 

 tetroluretana, perchè ora conoscendo il modo di agire del cloruro d'ace- 

 tile e del cloruro di carbonile sul composto potassico del pirrolo, sarebbe stato 

 d'aspettarsi anche la formazione di una pseudotetroluretana, che non sarebbe 

 altro che l'etere etilico d'un acido carbopirrolico. La frazione che passa 

 sopra i 190° però è molto piccola e non distilla senza decomporsi. Noi non 

 abbiamo potuto perciò decidere la questione non volendo impiegare quantità 

 troppo rilevanti di materiale. 



« Per ultimo vogliamo ancora aggiungere che noi abbiamo trovato il 

 punto di fusione della monotetralurea a 165°-166°, invece di 167° come 

 indicano gli autori già citati. 



« In una prossima Nota pubblicheremo la seconda parte di queste 

 ricerche ». 



(') Vedi Ciamician e Dennstedt, Studi sui composti della serie del pirrolo. Parte III. 

 Atti della r. Acc. dei Lincei. Voi. VII, 1882. 



( 2 J Vedi Weidel e Ciamician, Monatshefte fur Cliemie. I, 289, 1880 e Gazz. Chini, 

 ital. XI, 28. 



