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oppure di sali di tviossido e di acqua ossigenata, dubbio che poteva benis- 

 simo essere risoluto col permanganato potassico. Ed io infatti con del pen- 

 tossido di didimio ottenuto, secondo le indicazioni del Brauner (da un 

 materiale gentilmente favoritomi dall' illustre prof. Cossa, a cui debbo i 

 più vivi ringraziamenti) e sciolto in acido solforico ho avuto un' abbon- 

 dante riduzione di permanganato potassico con svolgimento di ossigeno. Io 

 non so se si potrebbero addurre prove più convincenti per dimostrare che 

 Di 2 O 3 è un perossido del tipo dell'acqua ossigenata. 



« Ma il Brauner, nella stessa importante Memoria adesso citata, crede 

 si possa comparare il didimio col bismuto ; anche questo, egli dice, dà sali 

 della forma Bi X 3 mentre della forma Bi X 3 non dà che il pentossido Bi 2 O 3 

 e qualche sua combinazione coll'acqua. Mi permetto però di osservare che 

 il pentossido idrato di bismuto si può ottenere, anzi si ottiene per l'azione 

 degli ipocloriti alcalini sui sali di bismuto, mentre nessuno dei perossidi 

 che danno acqua ossigenata è stato finora preparato con questo metodo. 

 Inoltre il pentossido di bismuto trattato con gli acidi non dà acqua ossi- 

 genata, nè riduce il permanganato potassico e pochi mesi fa furono da 

 Hoffmann (') preparati alcuni sali acidi del tipo 2Bi0 3 H + nBi 2 O 5 ana- 

 loghi ai vanadati 2V0 3 H + V-0 3 e .2VO :, H + 2V 2 0 3 e ai niobati 

 2NbO :, HH-2jSrb-0 3 . Il bismuto adunque nella forma BiX 3 ha una certa 

 acidità, debole se vogliamo, ma come conviene alla posizione che esso 

 occupa poiché rappresenta il secondo omologo superiore dell'antimonio, il 

 quale nella forma SbX 3 è molto meno acido dell'arsenico e mjno ancora 

 del fosforo nelle forme corrispondenti. La diminuzione delle proprietà acide, 

 negli elementi di uno stesso gruppo, col crescere del peso atomico è un 

 fatto di ordine generale ; ce lo dimostra il tellurio, il torio, l' uranio ecc. 

 Ma questo ragionamento non vale per il didimio ; è verissimo che ammet- 

 tendolo nel gruppo V viene a costituire l' omologo superiore del niobio e 

 quindi Di 2 0 3 dovrebbe essere anche meno acido di Nb 2 O 3 , ma è vero altresì 

 che non solo il niobio, ma anche il tantalio, che sarebbe tra gli omologhi 

 superiori del didimio, anzi l'ultimo termine finora conosciuto del suo gruppo, 

 forma cogli ossidi alcalini alcuni ossisali e coi fluoruri alcalini i fluossisali 

 e fluosali corrispondenti al pentossido. Mentre il Brauner non ha potuto 

 combinare Di 2 O 3 cogli acidi nè colle basi, nò ottenerne i composti fluoru- 

 rati corrispondenti trattandolo con fluoridrato potassico : e precisamente come 

 io non poteva ottenere i fluossipertitanati finché trattava le soluzioni di 

 TiO 3 con fluoridrato potassico, il quale ripristinava il titanio nella forma 

 TiX 4 e liberava l' acqua ossigenata, così egli constatò la formazione di un 

 fluosale di didimio della forma Di X ;| , che si precipitava e nel liquido la 

 presenza dell' acqua ossigenata. Ora è noto che il fluoridrato potassico non 



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