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che il composto ancillare contenesse meno fluoruro di ammonio dell'ettaedrico; 

 analogamente a quello che si verifica per altre serie di fluossisali. 



« Il composto ottaedrico, che è affatto insolubile nel fluoruro di am- 

 monio, si scioglie abbastanza nell'acqua pura. La soluzione è di un color giallo 

 d'oro; si altera alquanto anche a temperatura ordinaria svolgendo ossigeno, e: 

 « 1. Acidificata debolmente con acido solforico riduce il permanga- 

 nato potassico svolgendo ossigeno. 



« 2. Con l'ammoniaca dà un precipitato fioccoso che si scioglie facil- 

 mente nell'acido solforico diluito e freddo dando un liquido giallo rosso che 

 riduce il permanganato potassico con svolgimento di ossigeno. Se a questa 

 soluzione giallo rossa si aggiunge del fluoridrato potassico, una parte del 

 titanio si precipita allo stato di Ti FI 1 . 2KF1 -+- H 2 0 e il liquido, divenuto 

 incoloro, dà la reazione di Barreswill. 



« 3. Acidificata con acido fluoridrico si scolora e dà le reazioni del- 

 l'acqua ossigenata. 



« Con ciò si può esser sicuri che nel composto ottaedrico vi è dell'os- 

 sigeno in quello stato in cui si" trova nell'acqua ossigenata, come del resto 

 ce lo poteva già far sospettare la sua origine. 



« Questo composto è anidro e contiene titanio fluoro ed ammonio. A 

 temperatura ordinaria si conserva per lungo tempo inalterato in un'atmo- 

 sfera ben asciutta; col calore si decompone successivamente e lentamente; 

 alla temperatura del bagno maria conserva il suo colore ma va gradata- 

 mente diminuendo di peso ; in 8 ore però la diminuzione non va al di là 

 del 2°/ 0 . Calcinato con precauzione in presenza dell'aria lascia un residuo 

 bianco di acido titanico puro : 



gr. 0,6822 di sostanza lasciarono gr. 0,2370 di Ti O 2 

 Calcolato Trovato 

 Ti 0% • ... 34,93 ' . . . . 34,74. 



« Ho fatto l'analisi qualitativa completa servendomi dei seguenti metodi. 

 Ho precipitato il titanio con ammoniaca allo stato di perossido che ho con- 

 vertito poi colla calcinazione in Ti O 2 ; ho determinato il fluoro sotto forma 

 di fluoruro di calcio o col metodo di Penfield (') che consiste nel trasfor- 

 mare in fluoruro di silicio , far passare questo in una soluzione idroalcoo- 

 lica di cloruro potassico e valutare con ammoniaca titolata l'acido cloridrico 

 messo in libertà dall'acido idrofluosilicico. Ho liberato l'ammoniaca conia soda, 

 l'ho raccolta nell'acido cV'idrico e pesata come cloruro di ammonio; per 

 l'ossigeno ho riscaldato fortemente il composto con .calce viva : 

 2 (Ti O 2 FI, . 3NH 4 FI) 5Ca 0 = 5Ca FI 2 3H 2 0 -+ 2Ti 0- - GNH 3 -+- O 2 

 sapendo le quantità di ammoniaca e di acqua e sottraendole dalla perdita 

 subita si ha il peso di ossigeno svolto, che evidentemente è la metà del 



(') Chem. News, XXXIX, 171). 



