Un tale studio mi condusse a provare che i mutamenti di stato ed .i 

 fenomeni chimici sono regolati da identiche leggi, e che le leggi della chi- 

 mica rientrano nelle leggi della meccanica come la Termochimica nella Ter- 

 modinamica. 



« Per ragioni indipendenti dalla mia volontà una esigua parte del lavoro 

 vide la luce solo nel gennaio del 1882 sotto l'anagramma del mio cognome ('). 



« In questa prima parte ho dedotto che il quadrato medio della velo- 

 cità molecolare, iu^, è uguale al quadrato medio della velocità di efflusso 



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del gas medesimo t>o 2 pel rapporto 



« In essa io poneva che per tutti i gas aveva trovato la relazione: 



w 0 2 =AC- (1) 



nella quale è il quadrato medio come sopra, C ed n il calore speci- 

 fico in peso ed a pressione costante del gas, ed il numero degli atomi che 

 entrano nella sua molecola ed A una costante che per tutti i gas ha il 

 valore IO 6 . 



« La sola ispezione della tavola pubblicata in quella Nota nella quale 

 sono messi in confronto i calori specifici dedotti dalla relazione: 



con quelli trovati sperimentalmente dal Eegnault, basta a far conoscere l'esat- 

 tezza della formula. 



« La legge dei calori specifici di Dulong e Petit si applica ai gas con 

 una approssimazione maggiore che per i solidi quanto più questi sono lon- 

 tani dal punto di liquefazione, se non che in questo caso il prodotto del 

 peso atomico per il calore specifico è press'a poco metà di quello dei corpi 

 allo stato solido. 



« Ed in vero, stando a quanto sulla legge medesima ha fatto osser- 

 vare il sig. Hirn in tutti i gas il lavoro esterno è lo stesso ed il lavoro 

 interno destinato a vincere l'attrazione molecolare nullo. 



« Prendendo noi come unità dei pesi atomici 1' atomo d' idrogeno, il 

 prodotto costante o meglio la capacità atomica pel calore dei gas tutti sarà 

 uguale al calore specifico C dell'idrogeno. 



« Ciò premesso possiamo enunciare il seguente teorema: 



« / calori specifici in volume ed a pressione costante di due gas qua- 

 lunque, stanno tra essi come i numeri totali degli atomi contenuti nelle 

 loro unità di volume. 



(') Natura, rivista di scienze naturali, voi. V, pag. 1 e seguenti. Considerazioni ecc., 

 pel dott. Fried. G. Nachs. 



(') Vedi Gazzetta chimica italiana, anno III, f'as°. IV, pag. 188. 



