« Ed infatti se q è il calore specifico in volume ed a pressione costante 

 di un dato gas, N il numero delle molecole contenute nella sua unità 

 di volume, n il numero degli atomi nella sua molecola, a il peso di un 

 atomo, e c il calore specifico in peso a pressione costante avremo: 



q = ca (3) 

 similmente per un altro gas avremo : 



gi = ei ai Ni n u 

 dividendo membro a membro, poiché ca = c\a\~ C, avremo: 



c L __m L m 



«■ Supponendo che N ed Ni siano diversi. 



« Kelazione che vale per tutti quei corpi per cui sussiste la legge di 

 Petit e Dulong, e cbe vale perciò anche per i gas composti e per i corpi 

 solidi, siano essi semplici o composti. 



« Pur non di meno fino ai giorni nostri si è ritenuto che « volumi 

 << eguali di gas semplici o composti senza condensazione richiedano uguali 

 « quantità di calore indipendentemente dalla temperatura e dalla pres- 

 « sione ('). Legge che fu scoperta da Dulong ( 2 ) e che poi venne confer- 

 « mata da Eegnault » ( 3 ). 



« In generale noi possiamo ammettere che i prodotti delle densità per 

 il calore specifico in peso ed a pressione costante di due corpi qualunque, 

 qualunque sia il loro stato, e purché le densità relative sieno prese rispetto ad 

 un medesimo corpo in condizioni bene stabilite, stanno fra loro come i numeri 

 degli atomi contenuti nelle unità di volume per detti corpi ed in tali con- 

 dizioni sussiste la legge di Dulong e Petit. 



« Similmente per un gas composto se Qi è il suo calore specifico in 

 volume ed a pressione costante Ci il medesimo calore specifico in peso N'i 

 il numero delle molecole contenute nella sua unità di volume ciascuna delle 

 quali è formata da n'i + n' 2 -f- n' 3 .... atomi il cui peso è rispettivamente 

 ai, a 2 , a 3 . '. . . . avremo essendo Ai la sua densità e c t , c 2 , c 3 i calori spe- 

 cifici in peso dei componenti: 



Qi = Ci Ai = N'i (n'i ci «i -f- n't c% a 2 -f- n' 3 c 3 a 3 ) 



e poiché ci ai = c 2 a 2 = c 3 a 3 — — C 



avremo : 



Qi — CN'i ( n'i Hh n\ + ri* #- , >, ) (5) 

 «Similmente per un altro gas avremo: 



Q 2 = CN' a . ( ri'i + ri\ + ri's . . . ) 



(') Macaluso, Introduzione alla termodinamica. Loescher 1877, pag. 123. — Roiti, 

 Elementi di fisica. Firenze, le Monnier 1880, pag 100 ecc. 

 ( 3 ) Dagmn, Trailè de Physique, Voi. 2°, pag. 275, § 907. 



( 3 ) Comptes-rendus, t. XXXYI, p. 676 ; et Me'moires de Tlnstitut, t. XXVI e Eelations ecc., 

 I. II, pag. 41. 



