« Sostituendo poi nella (15) a C il suo valore 3,409 si ha: 

 C 2,409. n 



(18) 



C 



« Nella tavola che segue sono calcolati per diversi gas i valori di -= 



colle relazioni (17) e (18) e messi in confronto con quelli trovati speri- 

 mentalmente dai signori Eontgen, Dulong, Masson e Cazin. Il valore per 

 il mercurio messo nella colonna del Eontgen, e segnato con asterisco, è 

 quello dato dai signori Kundt e Warburg. 



GAS 



Formula 

 empirica 

 molecolare 



O o 



"S ° 



TO CD 



& a 



. ed 



il 



Sa 



Valghi di 



Dalle esperienze di 



Eontgen Dulong Masson Cazin 



Calcolati 

 colla formula 



(18) 



Mercurio .... * 



Hg 



1 



1,6670 



» 







1,816 



1,829 





2H 



2 



1,3852 



1,410 





1,410 



1,408 



1,415 





20 



2 



» 



» 



» 



1,410 



1,408 



1,415 





y> 



2 



1,4053 



1,394 



1,394 



1,410 



1,408 



1,415 



Ossido di carbonio . 



CO 



2 



» 



» 



1,426 



1,410 



1,408 



1,415 



Anidride carbonica. 



CO' 



3 



1,3052 



1,315 



1,261 



1,291 



1,272 



1,276 



Anidride solforosa . 



SO 2 



3 



» 



» 



1,242 



1,262 



1,272 



1,276 



Protossido d'azoto . 



N 2 0 



3 



» 



1,320 



1,261 



1,285 



1,272 



1,276 





NH 3 



4 



» 



» 



1,293 



1,328 



1,204 



1,207 





0 5 H> 



6 



» 



1,219 



1,257 



1,257 



1,136 



1,138 



Etere 



C»H ,0 O 



15 



» 



» 



1,044 



1,079 



1,055 



1,056 



« La sola ispezione della tavola basta per vedere come discordanti siano 

 C 



i valori di —, trovati per un medesimo gas da sperimentatori espertissimi. 



Così i valori dati per l'ammoniaca non possono assolutamente essere quelli 

 di un gas la cui molecola consta di quattro atomi, che se no tal valore sa- 

 sebbe superiore a quello di quei corpi la cui molecola consta di tre atomi, 

 ciò che può dirsi anche per l'etilene. Molto probabilmente l'esperienze con 

 questi due gas furono eseguite in condizioni tali che una parte del gas si è 

 trovato disassociato, lo che ha prodotto una elevazione nel rapporto tra C e C. 



« Le formule (17) e 18 ci danno come limite minimo del rapporto 

 tra i due calori specifici l'unità, cioè quando crescendo il numero degli atomi 

 contenuti nella molecola n cresce all'infinito. Ciò era da prevedersi dappoiché 

 in tal caso anche nei gas il lavoro esterno Riviene infinitamente piccolo ri- 

 spetto al lavoro interno. A tale condizione si avvicinano i corpi allo stato 



