« In quest'ultimo caso per tale aumento nella pressione il volume 

 diminuisce di più di quello che indichi la legge di Boyle, sino a che si 

 formi un numero di molecole complesse tale da far divenire la distanza 

 fra due molecole appena maggiore di d. À questo punto non si^formano 

 più altre molecole liquide. 



« Le fjt molecole che si legano v a v non restano sempre tali, dapoichè 

 pei moti stessi interni del gas, diminuendo presso ad esse la pressione, 

 esse si disassociano; ma nello stesso tempo, aumentando nel medesimo rap- 

 porto la pressione in un altro punto della massa gassosa, altre molecole e 

 nello stesso numero si associano, in modo che si mantenga un equilibrio 



mobile, cioè che resti costante il numero — di molecole complesse. 



« Se si fa allora diminuire la pressione, senza che il gas esegua alcun 

 lavoro esterno, il numero delle molecole che si disassociano diviene mag- 

 giore di quelle che si associano, e vi sarà sparizione di calore; il contrario 

 avverrà per la compressione. 



« Un tale fatto può anche aver luogo in un gas perfetto, per la ine- 

 guale distribuzione delle sue molecole, le quali, in certi casi, per effetto 

 dello collisioni della interferenza ecc., possono possedere una velocità tale, 

 da rendere possibile l'associazione. In tal caso le molecole di maggior com- 

 plessità assumono un moto di proiezione e rimangono sospese nel gas, mo- 

 vendosi in modo che la loro forza viva media sia uguale alla forza viva 

 media delle molecole meno complesse; in modo che la velocità, media di 



queste ultime stia alla velocità media delle complesse come 1 : [^2 : Kff : 2 ; 



secondo che 2, 3, 4 . . . molecole si legarono per formarne una complessa. 



« Nel caso che tutte le N molecole, contenute in una unità di volume, 

 si leghino v a v per formare Ni molecole di massa v volte più grande, noi 

 avremo : 



Ni = — ; mi = mv ; mw % = m\w\ e w\ = ■ 



come avviene portando il vapore del solfo da 860° a 500°. 

 « La pressione passa allora dal valore P al valore : 



« Se questo gas si porta ora sotto la pressione P, esso occuperà il vo- 

 V 



lume Vi = — essendo V il volume che esso avrebbe avuto alla stessa 



temperatura prima dell'associazione delle sue molecole. Nel caso del solfo 

 v = 3. 



« Nei corpi composti, se i rapporti dei numeri degli atomi eterogenei 

 nella molecola restano costanti, si hanno i fenomeni di polimeria, quale è 

 il caso dell' ipoazotide ecc.; diversamente si ha l'associazione o la dissocia- 

 zione chimica. 



