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« Nel più dei casi non sono tutte le molecole che si associano per for- 

 mare molecole più complesse, bensì un certo numero p. di esse. In questo 

 caso se la pressione prima è 



P = — m tu 1 N 

 3 



avvenuta l' unione delle (j. molecole a v a v essa diviene 



Pi — — m w 1 \ N — u — — - \ 

 6 ( V ) 



« Cioè l' unità, di volume sotto la pressione Pi conterrà N — — ~\ 

 molecole, delle quali — si muovono con una velocità il cui quadrato me- 



dio e — 

 v 



« Il valore di v che si può trovare sperimentalmente ci fa conoscere 

 N 



il valore del rapporto — per la relazione 



ti p— Pi 



li varia colla temperatura, e per ciascuna temperatura con la pressione. 

 Esso cresce, quando cresce la pressione e quando si abbassa la tempe- 

 ratura. 



« v dipende invece solo dalla temperatura e per tutti i gas esiste una 

 temperatura per la quale v è uguale alla unità. Per una stessa tempera- 

 tura v è costante qualunque si fosse la pressione ed esso diminuisce con 

 la temperatura. 



« Si deduce inoltre che quando un corpo gassoso può aversi a quella 

 temperatura, per la quale può aversi liquido, a tale temperatura v ha due 

 valori. Il volume allora diminuirà enormemente all'atto della liquefazione, 

 se la pressione che abbisogna è piccola e la temperatura bassa, cioè se 

 il valore di v è grande ; ed invece la diminuzione di volume sarà piccolis- 

 sima, ed anche nulla, se la temperatura è molto elevata, e per conseguenza 

 la pressione molto forte : in questo caso si costateranno i fenomeni di con- 

 tinuità tra lo stato solido ed il gassoso, ecc. 



« È in tale modo che possiamo spiegarci i risultati delle esperienze 

 di Kegnault, per verificare la legge di Mariotte ('), che il Clausius ed il 

 Maxwell spiegarono col viriale; il perchè i calori specifici del cloro e del 

 bromo non soddisfano alla legge di Dulong e Petit; come pure, perchè i 

 gas dilatandosi senza produrre lavoro esterno si abbassano di temperatura, 



(') Memoires de l'Académie des sciences is Paris, 1847, pag. 329. 



