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quantità in peso di alcali ed ai ce. di acqua da aggiungere alla soluzione 

 empirica per portarla al titolo desiderato. 



Per tutti i casi, ed in breve tempo, sono riuscito a prepararmi una 

 soluzione, decinormale nel mio caso, la quale, messa a confronto con quella 

 decinormale di acido ossalico, mi dava risultati concordanti. 



Come indicatore, in tutte l'esperienze, ho usato la fenolftaleina, che si 

 comporta bene; a differenza della laccamuffa, la quale con l'acido acetico, 

 fosforico, come in generale con tutti gli acidi deboli, dà un cambiamento 

 di colore non molto pronto, nè molto facile a stabilire. 



A complemento di quanto ho già esposto, ripeto alcuni dei risultati 

 ottenuti nelle esperienze, esponendo almeno per una delle sostanze anche il 

 processo aritmetico di cui mi sono servito. 



1°. — Anidride acetica. 



Usai il prodotto fornitomi dalla fabbrica Kahlbaum, che distillai due 

 volte, raccogliendo, alla pressione ordinaria, la frazione che passò tra 137-138°. 



La reazione dell'anidride acetica con l'acqua non si compie immedia- 

 tamente, ma occorre, spesse volte, un lieve riscaldamento ; con gli alcali 

 invece avviene subito secondo la nota equazione: 



CH 3 — CO x 



>0 +2 NaOH = 2 CH 3 CO,Na -f ILO 

 CH 3 — CCK 



Essendo 102,06 il peso molecolare e fornendo con l'acqua due atomicità 

 acide, l'equivalente è: 51,03. 



Esperienza l a . — Per neutralizzare gr. 0,2973 di anidride acetica, 

 pesata nelle condizioni sudette, occorsero ce. 35,90 della soluzione empirica 

 di soda, perciò: 



51,03 : 40 = 0,2973 : x 



equiv. dell'anidride NaOH anidride acetica 



acetica impiegata 



x = gr. 0,2330 d' idrato sodico contenuto in ce. 35,90 di soluzione 

 empirica consumata, e riportando a 1000: 



35,90 : 0,2330 = 1000 : y 

 y = gr. 6,4902. 



NaOH °/oo della soluzione empirica = gr. 6,4902 



» » necessaria per la soluzione — = » 4,0000 



» in eccesso . . . . . . . = » 2,4902 



4,00 : 1000 = 2,4902 : * 



