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Era nostra intenzione di ripetere l' esperienza invertendola e sciogliendo 

 cioè la nitronaftalina nella bromonaftalina. Quest'ultimo corpo presenta però 

 la proprietà di dare soprafusioni così enormi e persistenti, che l'impiegarla 

 come solvente crioscopico diventa assolutamente impossibile. 



Le misure cristallografiche non possono servire in questa serie perchè i 

 derivati alogenati sono liquidi a temperatura ordinaria. 



Esperimentammo poi sui derivati nella serie /? sciogliendo la §. nitro- 

 naftalina nei composti alogenati corrispondenti: 



Concentrazioni Abbassamenti termometrici Pesi molecolari 

 /INitronaftalina (p.fus. 79°) in /S.cloronaftalina (p.fus. 54°, K = 97,6) 



G 10 H 7 O 2 N = 173 



1,066 0,50 208 



1,982 0,90 215 



2,959 1,27 228 



/S. Nitronaftalina in /?. bromonaftalina (p. fus. 59°, K = 124) 



0,852 0°51 207 



1,632 0,98 208 



2,505 1,48 210 ' 



/^.Nitronaftalina in /S.jodionaftalina (p.fus. 54°, K = 150) 



0,539 0°47 172 



1,147 1,01 170 



1,939 1,66 175 



Il comportamento completamente normale della /^.nitronaftalina nella 

 jodionaftalina rappresenta la sola eccezione da noi trovata alle regole enun- 

 ciate più sopra. Facciamo notare che la ^.jodionaftalina per il suo punto di 

 fusione si scosta dalle regolarità che si osservano in generale nei valori di 

 tali costanti fisiche pei composti alogenati. 



Le misure cristallografiche mancano completamente in questa serie e noi 

 ci proponiamo di farle eseguire. 



Noi abbiamo in corso altre esperienze su altre sostanze e completeremo 

 quelle qui descritte, determinando completamente le curve di congelamento 

 di alcune coppie di sostanze ; i risultati dettagliati saranno esposti più tardi 

 nella Gazzetta chimica, come pure tutti i dettagli relativi alla determina- 

 zione delle costanti molecolari di abbassamento dei singoli solventi impie- 

 gati qui per la prima volta. 



