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Per quanto già molto si sappia intorno all'uso del cnpferron, e questo 

 abbia già riservato a sè un largo ed utilissimo campo di azione nelle rapide 

 ed esatte separazioni del ferro sovra indicate, pur tuttavia le conoscenze che 

 oggidì si hanno intorno a tale reattivo non possono, nei riguardi del suo 

 impiego analitico, considerarsi ancora complete. 



Schroder (loc. cit.), in una Nota pubblicata nel 1911 «intorno alla 

 preparazione del prussiato giallo allo stato di grande purezza », ha impiegato 

 il cnpferron per dosare il ferro nel prussiato stesso, previamente disgregato 

 con ac. solforico concentrato (ottenendo differenze del 0,02-0,01 % col ferro 

 calcolato), ed ha incidentalmente ricordato che anche il titanio e lo zirconio 

 sono, per mezzo del cnpferron. precipitati dalle loro soluzioni acide. A quanto 

 noi conosciamo, lo Schroder non è però più ritornato sovra questa sua ultima 

 osservazione, e nuH'altro si conosce in proposito all' infuori di questo suo 

 fugace accenno. 



Dovendo noi determinare la composizione di alcune leghe di titanio ed 

 alluminio (ottenute riducendo il fluotitanato TiFl 6 K 2 con eccesso di alluminio), 

 abbiamo voluto sperimentare se la precipitazione del titanio col cnpferron 

 si prestasse a separare questo metallo dall'alluminio, evitando così i lunghi 

 e laboriosi metodi che trovansi indicati per la separazione di questi due 

 metalli, tanto più laboriosi, quando, come nel nostro caso, si è in presenza 

 di forti quantità di titanio. 



Prima di ogni altro ci è stato naturalmente necessario di stabilire il 

 comportamento del cupferroii di fronte ai sali di titanio allo stato isolato. 

 Come riferiamo qui sotto brevemente, noi abbiamo trovato che il cnpferron 

 si presta molto bene a dare rapidi ed esatti dosaggi ponderali di titanio, 

 rappresentando con ciò il primo reattivo capace di precipitare immediata- 

 mente e quantitativamente il titanio in soluzione acida. 



Una soluzione acquosa di cnpferron. aggiunta, a temperatura ordinaria, 

 ad una soluzione acida di cloruro o di solfato di titanio, genera subito un 

 precipitato fioccoso, di un bel giallo canario. Se il reattivo si aggiunge in 

 quantità sufficiente, il filtrato si dimostra esente di ogni traccia di titanio 

 (reazione completamente negativa all'acqua ossigenata; per evaporazione e 

 calcinazione non resta alcun residuo). Il precipitato giallo, in capo a due o 

 tre minuti, agitando, si raggruma benissimo e dà un filtrato limpidissimo 

 attraverso un filtro a ceneri note. Una certa quantità di esso, lavato con 

 acqua a temperatura ordinaria, fino a scomparsa di reazione acida, venne 

 spremuto alla pompa e sciolto a caldo in alcool etilico. La soluzione alcoolica 

 concentrata, di colore giallo leggermente verdastro, abbandonò, con lungo ri- 

 poso a temperatura ordinaria, una fine polvere cristallina, giallo-cetrina, che 

 venne seccata all'aria e poi nel vuoto. 



