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Soluzioni di acido citrico ed arsenico. 



Numero 



Conc. dell'acido citrico 



Conc. dell'acido arsenico 



Conduttività speci 



d'ordine 



■ C 6 H 8 0, + H 2 0 



H 3 As0 4 



cm _i Ohm -1 





gì. mol. per litro 



gr. mol. per litro 



H.s.lO* 



1 



1.— 



1.— 



299 



2 



7Ì 



0.5 



191 



o 7. . 



!! 



0.25 



134 



4 



11 



0.125 



103 



c 

 0 



n 



— 



68.7 



0 



0.5 



1 — 



335 



7 



» 



0.5 



203 



8 





0.35 



138 



9 



» 



0.125 



98.0 



10 



n 



— 



58.2 



11 



0.25 



1.— 



348 





» 



0.5 



208 



13 i 



» 



0.25 



135 



14 



» 



0.125 



94.4 



15 







44.0 



16 



0.125 



L— 



357 



. 17 



n 



0.5 



| 208 



18 



n 



0.25 



134 



19 



') 



0.125, 



89.6 



20 







31.5 



21 





1.- 



378 



22 





0.5 



216 



23 





0.25 



133 



24 





0.125 



84.8 



0 



I dati sono anche riportati nel diagramma che segue. 



L'esame dei dati e delle curve di conduttività tracciate in tale dia- 

 gramma non rivela alcuna delle singolarità d'andamento, che sono in genere 

 indice della formazione di ioni complessi. Solo appare, quale azione dell'acido 

 fosforico e arsenico, una diminuzione di conduttività, crescente per concentra- 

 zioni crescenti di acido citrico e che, in quanto è comune alle soluzioni di 

 acido cloridrico, citrico e arsenico, può agevolmente essere ricondotta all'au- 

 mento d'attrito interno delle soluzioni, causato dalla presenza di acido citrico. 

 I risultati delle ricerche così compiute, come di quelle compiute in prece- 

 denza, se non permettono di escludere la presenza di ioni complessi citrofo- 

 sfatici nelle soluzioni studiate, in ogni misura (il problema trascende le 

 possibilità sperimentali), ne limita grandemente il campo di esistenza 

 possibile. 



