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molto più lunga, la quale però doveva egualmente condurmi alla soluzione 

 desiderata. 



Prima di tutto, non si può più accogliere il dubbio che l'idrogeno- 

 abbia potuto svilupparsi per l'azione dei metalli alcalini ed alcalino-terrosi 

 sull'acqua; perchè l'analisi dimostra che questi metalli, costituenti l'impu- 

 rità dell'alluminio, sono in quantità troppo piccola e spoporzionata agli effetti 

 reattivi descritti, ed anche perchè questi avrebbero reagito sull'acqua, non 

 già dopo un tempo molto lungo, ma immediatamente. Quindi lo sviluppo 

 dell'idrogeno avrebbe dovuto manifestarsi all'inizio dell'espe- rienza, e pro- 

 seguire, sebbene lentamente, fino alla intera trasformazione dei metalli alte- 

 rabili coli' acqua, o fino a che circostanze speciali non avessero opposto un 

 ostacolo. 



Non rimaneva dunque da prendere in considerazione che il ferro, e 

 supporre in esso la funzione ossidante e catalizzatrice contemporaneamente, 

 perchè la sua quantità nell'alluminio è molto piccola e perchè d'altra parte 

 la reazione ha tutto l'andamento diastasico. Però, se tali proprietà non sono 

 estranee al ferro in combinazioni organiche, dubbie dovevano esser credute 

 nel caso dell'alluminio, di cui mi occupo, perchè non vi ha esempio, che io- 

 sappia, da suggerirò previsione siffatta. 



Per la qual cosa,, ho creduto opportuno di istituire alcune esperienze r 

 per riprodurre artificialmente il fenomeno, quale si era manifestato nel pro- 

 cedimento naturale. Poiché, pensavo, se il ferro rappresenta in realtà, la causa 

 della ossidazione dell'alluminio, è necessario che esso passi prima in soluzione 

 nell'acqua allo stato di ossido idrato colloidale e poi reagisca sull'alluminio e- 



10 trasformi. Onde, il lungo contatto dell'acqua distillata coll'alluminio, prima 

 che si manifesti l'annerimento della superficie metallica immersa: lo svi- 

 luppo d' idrogeno e la trasformazione dell'alluminio in ossido idrato, in 

 seguito. 



Se così sia veramente, l'attacco dell'alluminio avrebbe potuto essere 

 accelerato, quando la superficie metallica fosse venuta in contatto con una 

 soluzione colloidale di ossido di ferro. 



Ho preso, perciò, due bicchierini di alluminio commerciale, della capa- 

 cità di 100 cmc. all' incirca; li ho pulimentati internamente con carta vetrata, 



11 ho lavati accuratamente con acqua, comune, con acqua distillata pura, e 

 finalmente li ho riempiti ambedue con acqua distillata e posti sotto campana 

 con vaschetta contenente soluzione concentrata di potassa. In uno, poi, ho 

 immerso una lamina di ferro pulimentata e ve l'ho lasciata per un'ora, nella 

 speranza che si fosse disciolto ferro, sufficiente per la reazione, quantunque- 

 sapessi, per esperienze istituite all'uopo, che in tale spazio di tempo si sciol- 

 gono gr. 0,00030 di ferro, nella forma di ossido. Ho lasciato così i due- 

 bicchierini alla temp eratura dell'ambiente, sottoposti ad una osservazione- 

 continua e diligente. 



