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questi esperimenti non sono stati interamente senza frutto, perchè hanno 

 dimostrato la influenza della superficie liquida, esposta all'aria, sui risultati, 

 ed anche lo stato di ossidazione del ferro. 



L'esperimento, però, che doveva dimostrare fino all'evidenza l' importanza 

 del ferro nella ossidazione dell'alluminio è il seguente: 



Ho fuso una certa quantità di alluminio con una certa quantità di ferro 

 purissimo, fino alla liquefazione completa di ambedue. La massa, raffreddata 

 e consolidata, è stata nuovamente fusa e colata, per eliminare le scorie ed 

 il ferro che eventualmente non si fosse fuso e non amalgamato. 11 piccolo 

 blocco metallico ottenuto si presentava, dopo raffreddamento, del colore stesso 

 dell'alluminio; era così fragile che non si modellava a colpi di martello, ma 

 si frantumava ed internamente aveva struttura cristallina. Il ferro contenuto 

 in questa lega è risultato dall'analisi seguente : 



Della lega frammentata ho preso gr. 6,6, costituiti di 8 pezzetti grandi, 

 7 piccoli e pochi altri piccolissimi ; li ho messi in un eudiometro, che poi 

 ho riempito interamente con acqua distillata pura e capovolto in un piccolo 

 becher di vetro di Jena, contenente pure acqua distillata, fino a toccarne il 

 fondo, per modo che i pezzetti di lega non uscissero dall'eudiometro, discesi 

 in basso. Dopo qualche ora, ho visto da questi sprigionarsi delle bolle di 

 gas, che sulle prime ho preso per aria sciolta dalla lega, nel passaggio dallo 

 stato liquido al solido, ma die poi ho dovuto attribuire al prodotto di una 

 reazione, perchè non solo aumentavano di numero ma anche di grandezza. 



Dopo 8 giorni, sono stati raccolti cmc. 21,7 di gas alla temp. di 15°,5 

 ed alla pressione di 761,50, ovvero cmc. 20,17 a 0° e 760 mm . 



Questo gas non è assorbito affatto dalla potassa e dal pirogallasto di 

 potassio, e brucia con scoppio, allorché si avvicini ad una fiamma. Quindi, 

 non può essere che idrogeno, il quale proviene dalla decomposizione dell'acqua, 

 provocata dall'ossidazione dell'alluminio, proprio come avveniva con lentezza 

 negli esperimenti diretti e già noti. 



L'acqua contenuta nel bicchierino, limpida e scolorata, è stata evaporata 

 in bagnomaria fino a pochi centimetri cubici, ed il residuo è stato trattato 

 con un po' di soluzione concentrata di potassa, per sciogliere l'allumina e 

 separare il ferro. Si è manifestato uno sviluppo di gas, che ha destato in 

 me molta meraviglia, perchè non si poteva supporre che pezzetti o polvere 

 di alluminio o di lega fossero passati inavvertiti nell'acqua. Contuttociò, ho 

 seguitato l'evaporazione ed ho ottenuto un deposito nero piccolissimo, come 

 di ferro ridotto. 



Lega presa per la determinazione 

 Ossido ferrico separato e pesato . 

 Ferro calcolato dall'ossido . . . 

 Ferro in 100 di lega 



gr. 2,4208 

 0,5014 

 0,3506 



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