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chimicamente più attive. Ed ecco perchè nel passaggio dallo stato ferroso allo 

 stato ferrico si ha anche abbassamento dell'attività chimica delle micelle, perchè 

 l'ossido ferrico ha tendenza ad aggregarsi, a separarsi dal liquido ed a cristal- 

 lizzare. 



L'ossido ferroso colloidale pare che dal liquido sia attratto sulla super- 

 ficie metallica, ove si accumula ed ivi resta, finché condizioni speciali non 

 determinino l' inizio di una reazione colloidale, che si manifesta coll'anneri- 

 mento della superficie metallica immersa e collo sviluppo di gas idrogeno. 

 Questa reazione può essere rappresentata colla forinola generale seguente : 



[ Fe < Oh] m ( 0lÌ 'H')3n + Al,, — * [Fé < ^] m (0H') 3 „ AL, + Sn H . 



Però il composto ossido ferroso colloidale alluminio non è stabile e si 

 decompone, per idrolisi, in ossido idrato di alluminio ed ossido ferroso, il 

 quale nuovamente assume lo stato colloidale e torna ad agire sull'alluminio, 

 come fanno tutte le diastasi note : 



[Fe<°^] JOH') 3n Al„+ Sn H 2 0 [pe<^] M (oH'H') 3n + Al n (OH)*, . 



La combinazione colloidale ossido ferroso-alluminio non si può dire del 

 tutto ipotetica, perchè ha un appoggio nel fatto che l'acqua, rimasta in con- 

 tatto colla lega di alluminio ad alto titolo di ferro, separata e concentrata 

 in bagnomaria, sviluppa gas, per aggiunta di potassa caustica. Ciò non si 

 può spiegare se non supponendo che il riscaldamento arresti la idrolisi, quale 

 è indicata dalla forinola, perchè l'ossido ferroso passa allo stato ferrico e 

 prevale questa ossidazione sull'alluminio non ossidabile, il quale si separa allo 

 stato metallico, forse nella forma colloidale. 



Questa, a mio modo di vedere, è la interpretazione dei fatti osservati 

 e riferiti in questo lavoro ; però non escludo che ve ne sia anche un'altra, e 

 molto diversa. Così, si può supporre che l'ossido di ferro, passato in soluzione 

 in una quantità determinata, sia ridotto dall'alluminio e si formi, sulla 

 superficie immersa, una lega di ferro e di alluminio, funzionante da coppia, 

 per azione della quale poi proseguirebbe la ossidazione dell'alluminio. In 

 questo caso, l'ossidazione maggiore avverrebbe proprio per azione diretta 

 dell'ossigeno, il quale si dovrebbe sviluppare dalla decomposizione dell'acqua, 

 per azione della corrente elettrica, che solo acquista una determinata funzione 

 quando la lega sia arrivata ad una certa percentuale, ovvero quando dalla 

 coppia si abbia una corrente di una certa tensione. L'annerimento della 

 superficie immersa segnerebbe precisamente il punto nel quale si raggiunge 

 cotesto ottimo. 



