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ed in ogni caso gli azossicomposti si dimostrarono perfettamente identici 

 a quelli già noti, e perciò preparati secondo i metodi precedentemente 

 seguiti ( l ). 



A questo riguardo dirò fin da ora che la velocità di ossidazione varia 

 in modo notevole, a seconda della natura dei residui aromatici presenti nella 

 molecola. Mentre con l'azobenzolo ordinario e coi suoi derivati bromurati, 

 carbossilico e solfonico, operando a caldo, l'ossidazione è completa in un 

 intervallo di tempo che va da una a poche ore, col paranitroazobenzolo pro- 

 cede molto più lenta e diviene lentissima nel caso del parabinitroazobenzolo, 

 tanto che sono necessari parecchi giorni di riscaldamento, non solo, ma bisogna 

 anche aggiungere, di quando in quando, nuovo acido acetico ed acqua ossi- 

 genata, perchè \il liquido evapora e l'ossidante si scompone. Non tutti i 

 derivati nitrici però si comportano nello stesso modo, giacché nel caso del 

 trinitro-composto 



C 6 H 5 .N==N.C 6 H 2 (N0 2 ) 3 (2-4-6) 



essa procede nuovamente rapida, ed in seguito diremo anche per quale proba- 

 bile causa ciò avvenga. 



Ancora non abbiamo stabilito se il processo di ossidazione sia deter- 

 minato direttamente dall'acqua ossigenata. In soluzione acetica, esso procede 

 sempre nello stesso modo; ma quando abbiamo tentato di ossidare l'acido: 



C 6 H 5 . N=N . C 6 H 4 . S0 3 H (para) 



in soluzione acquosa (perchè solubilissimo in acqua) ed a caldo, il liquido 

 si è annerito, e si ottenne un prodotto sciropposo che non volle cristallizzare. 

 Invece, in soluzione acetica, anche a caldo, si ottenne nettamente l'azossicom- 

 posto corrispondente, e ciò condurrebbe a supporre che acqua ossigenata ed 

 acido acetico reagiscano dapprima fra di loro per dare l'acido peracetico, 



CH 3 . C0 3 H , 



scoperto da Adolfo von Baeyer e V. Villiger ( 2 ) e studiato recentemente da 

 I. d'Ans e W. Prey ( 3 ) ; ed indurrebbe anche a ritenere che sia precisa- 

 mente questa la sostanza che ossida gli azoderivati, forse in seguito alla 

 intermedia formazione di un sale dell'acido perossigenato : 



C 6 H 5 . N=N . C 6 H 5 + CH 3 . GO3H = C 6 H 5 . (N 2 0) . C 6 H 5 + CH 3 . C0 2 H . 



(') Ho già iniziato esperienze per vedere se è possibile anche di ossidare l'acido 

 iponitroso nell'acido nitroidrossilamminico da me scoperto: 



(HO) . N=N . (OH) — > (HO) . N=N . (OH) 



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( a ) Berliner Berichte, 33, pag. 2483. 

 ( 3 ) Ibid., 45, pag. 1845. 



