Ottenuta così la soluzione di acqua ossigenata pura, abbiamo pensato 

 alla scelta del catalizzatore che agevolasse, come si è detto, la scomposi- 

 zione dell'acqua ossigenata allo scopo di vedere quale influenza esercitassero 

 su tale catalisi i diversi acidi che ci proponevamo di studiare. 



Fu scelto a tale scopo il solfato manganoso sia perchè, avendo inten- 

 zione di eseguire le titolazioni dell'acqua ossigenata con permanganato, tale 

 composto non influiva sulla titolazione, sia perchè già Bredig e Mùller^) 

 avevano accertato un'influenza catalitica positiva del solfato manganoso 

 sulla scomposizione dell'acqua ossigenata. Però Bredig e Miillcr hanno stu- 

 diato tale catalisi in soluzione alcalina, mentre nel nostro caso doveva agire 

 in soluzione neutra: abbiamo quindi dovuto fare delle esperienze preliminari 

 allo scopo di trovare le condizioni opportune. 



Prima di esporre i risultati delle nostre esperienze, diciamo subito che 

 gli acidi organici da noi adoperati, vennero purificati, non solo per averli 

 più puri, ma anche perchè essendo essi in generale assai poco solubili il 

 prepararli di fresco e in stato finamente suddiviso significava aumentarne la 

 solubilità. 



Le titolazioni dell'acqua ossigenata sono state fatte, come si è detto, 

 con permanganato e in soluzione solforica; il permanganato usato era 



circa . Per quanto poi concerne la soluzione di acqua ossigenata si fece 



in modo che preparando i singoli miscugli si venisse ad avere inizialmente 



nel miscuglio stesso la concentrazione di circa ~ g. mol. H 2 0 2 per litro. 



Ancora riguardo agli acidi impiegati osserviamo che essi in genere non 

 hanno un'azione sensibile sul permanganato; tuttavia anche dove ha luogo 

 una riduzione del permanganato (come nel caso dell'acido ossalico) facciamo 

 rilevare come ciò non porti differenza nei risultati delle esperienze trattan- 

 dosi di un fattore che si può ritenere quasi assolutamente costante. 



La temperatura media a cui furono fatte le esperienze è di 25°. In 

 quanto segue vengono esposti i risultati delle esperienze da noi eseguite. 



Anzitutto per studiare l'influenza del solfato manganoso in soluzione 

 neutra sulla velocità di scomposizione dell'acqua ossigenata, si feceso diverse 

 prove impiegando la soluzione di acqua ossigenata ottenuta nel modo indicato, 

 e aggiungendovi un certo numero di cm. 3 di soluzione di Mn S0 4 . Di questa 



ne fu usata inizialmente una contenente , }. di g. mol. Mn S0 4 per 



100.000 & 



cm. 3 e via via venne aumentata la quantità di solfato manganoso finché si 

 giunse a riscontrare un'azione catalitica nettamente sensibile sulla soluzione 

 di acqua ossigenata. 



(') Zeitschr. f. phys. Ch-, 31 (1899), pag. 258. 



