Si ebbero i seguenti risultati : 

 T. Prova : 



5 cm. 3 soluzione H 2 0 2 -f- 1 cm. 3 ^i - -j- 15 cm. 3 H 2 0 (voi. tot. 21 cm. 3 ). 



Tempi cm 3 di KM11O4 corrispond. a 5 cm. 8 del miscuglio 



0 14.1 



3 ore 13.7 



17 » 12.7 

 30 » 11.9 



Essendo qui troppo lento il processo di decomposizione dell'acqua ossi- 

 genata, si preparò un altro miscuglio: 



II. Prova: 



5 cm. 3 soluzione H 2 0 2 -f- 10 cm. 3 ^ 4 -f- 6 cm. 3 H 2 0 (voi. tot. 21 cm. 3 ). 



Tempi cm. 3 di KM11O* corrispond. a 5 cm. 3 del miscuglio 



0 14 



5 ore 13.3 

 10 » 12.8 



Da questa II prova scaturisce che anche in soluzione neutra il solfato 

 manganoso esercita, a seconda della quantità, un'azione catalitica accelera- 

 trice sulla scomposizione dell'acqua ossigenata; se ne deduce però altresì 

 che affinchè la velocità di reazione sia sufficientemente grande, occorrono 

 quantità relativamente forti di MnS0 4 . Si preparò quindi una soluzione di 



solfato manganoso contenente y^j^j di gr. mol. per cm. 3 . Si ebbe così: 



III. Prova: 



5 cm. 3 H 2 0, + 4 cm. 3 M , n S °* + 12 cm. 3 H 2 0 (voi. totale 21 cm. 3 ). 



1 1000 n v ' 



Tempi cm. 3 di KM11O4 corrispond. a 5 cm. 3 del miscuglio 

 0 14.1 

 3 ore 13.1 



18 '.* 10.G 

 25 » 9.7 



Da tali numeri risulta che in questo caso si ha una scomposizione ab- 

 bastanza rapida dell'acqua ossigenata; e perciò nelle esperienze che seguono 

 abbiamo sempre preparato miscugli le cui soluzioni fossero vicine a questi 

 rapporti di concentrazione. Nelle condizioni, ora esposte, prolungando l'osser- 

 vazione per un tempo abbastanza lungo, abbiamo ottenuto i valori riportati 

 nella tabella I. Esprimendo poi graficamente questi dati, cioè riportando 

 semplicemente come ordinate i cm. 3 di permanganato impiegati per la tito- 

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