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Chimica. — Sulle soluzioni citro fosfatiche. III. Il sistema 

 acido citrico, acido fosforico, idrato sodico e acqua 0). Nota di 

 U. Pratolongo, presentata dal Socio A. Menozzi. 



Alle ricerche crioscopiche e alle misure di conduttività elettrica delle 

 soluzioni citrofosfatiche, di cui ho dato conto in due Note precedenti (•*), ho 

 creduto opportuno far seguire lo studio dell'equilibrio eterogeneo nel sistema 

 quaternario: acido citrico, acido fosforico, idrato sodico e acqua. 



Lo studio dei sistemi terziari, nei quali tale sistema può essere risolto, 

 presenta veramente, dal punto di vista sperimentale, difficoltà non lievi ; nè 

 d'altra parte la conoscenza dell'intero sistema può considerarsi quale essen- 

 ziale dal punto di vista onde muovono le presenti ricerche. Ho perciò cre- 

 duto opportuno, dato lo scopo prefisso all'indagine presente, limitare lo studio 

 del sistema al campo di variabilità dei quattro componenti nel quale la for- 

 mazione di composti citrofosfatici, secondo l'assunzione del Barillé ( 3 ), ed 

 anche in base alle relazioni di analogia coi composti dell'acido citrico e di 

 alcuni elementi del IV, del V e del VI gruppo (Sn, Ti, As, Sb, Mo, Wo) ( 4 ), 

 o di miscele isomorfe, poteva ritenersi maggiormente probabile, e alla tem- 

 peratura di 20° ( 5 ). 



I metodi sperimentali ed analitici seguiti, non differiscono da quelli 

 consueti. Per la determinazione dell'acido citrico nelle soluzioni acquose con- 

 tenenti ad un tempo acido citrico, acido fosforico e idrato sodico, che pre- 

 senta difficoltà non facilmente superabili coi metodi analitici comuni, ho 

 creduto peraltro opportuno seguire il procedimento seguente: un determinato 

 peso od un determinato volume di soluzione veniva portato a neutralità, in- 

 dicatore fenolftaleina, con soluzione titolata di idrato sodico o di acido fo- 



(') Lavoro eseguito nel Laboratorio di Chimica Agraria della E. Scuola Superiore 

 di Agricoltura di Milano. 



( 3 ) Questi Rendiconti, 20, 812 [1911]; 22, 86 [1913], 



( 3 ) Ann. de Chini. Anal, 13, 264 [1908]; Journ, de Phys. et de Cbnn., (6), 27, 

 437 [1908]. 



( 4 ) Hendtrson e Ewing, Journ. of the Chem. Soc, 67, 102 [1895]; Chem. News, 

 71, 35 [1895]; Henderson e Prentice, Journ. of the Chem. Soc, 67, 1039 [1895]; Chem. 

 News, 72, 266 [1895]; 'Henderson e Bari-, Journ. of the Chem. Soc, 69, 1451 [1896]; 

 Henderson e Whitehead, Proc. of the Chem. Soc, 15, 107 [1899]; Grossmann e Kramer, 

 Ber. d. Chem. Ges., 36, 1606 [1903]; Zeit. anorg. Chem., 41, 43 [1904]. 



( 6 ) Nel campo di variabilità studiato, rientra l'intera serie dei composti analoghi 

 ottenuti da Henderson e dai suoi collaboratori come gli ioni complessi citromolibdici e 

 citrowolframici, posti in evidenza da Grossman e Kramer. 



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