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a che fare, detta Nota mirava a discutere la seconda parte del quesito, 

 oltre che il calcio (o il bario) entra nel complesso citrico anche l' anione 

 fosforico? Dalle mie esperienze risultò che da soluzioni di fosfato di bario 

 in citrato ammonico precipita incompletamente o non precipita affatto, per 

 l'aggiunta di miscela magnesiaca, il fostato ammonico magnesiaco, se si 

 aggiunge del cloruro di bario in quantità sufficiente. Lo stesso fenomeno ho 

 avuto occasione di constatare recentemente con cloruro di ferro e di alluminio, 

 anche aggiunti in quantità abbastanza piccola, come esporrò a suo tempo. 

 Infondate poi sono le considerazioni siili' influenza della quantità dei reat- 

 tivi, ecc. essendo state le esperienze fatte nelle stesse condizioni sotto questo 

 riguardo e ripetute più volte. L' A. parla anche di fenomeni di soprasatu- 

 razione e con questo non dice nulla di nuovo avendone io stesso parlato 

 lungamente. Ma che cosa prova l'esistenza di questi fenomeni di soprasatu- 

 razione (che non si verificano in assenza di citrati) se non che il prodotto 

 della concentrazione degli ioni P0 4 è tanto debole che anche con eccesso di 

 ioni Mg e NH 4 è a mala pena sorpassato il prodotto di solubilità del fo- 

 sfato ammonico magnesiaco? 



Ma il più strano è che l'A., sorvolando sul comportamento chimico e 

 sulle costanti crioscopiche delle soluzioni, dopo aver tratto dai suoi lavori 

 solo delle negazioni e avermi rinviato per la spiegazione del fenomeno che 

 era il nucleo della ricerca, alle esperienze di Zulkowsky e Cedivoda che nulla 

 hanno a che fare col punto più essenziale dell'argomento, fonda il suo giu- 

 dizio tinaie specialmente sui lavori ultimi da lui eseguiti, sul sistema qua- 

 ternario acido citrico, acido fosforico, idrato sodico ed acqua. E chi ha mai 

 affermato che i metalli alcalini formano complessi col citrato ammonico? 

 E come può estendere l'A. ai metalli alcalino-terrosi ciò che egli ha trovato 

 per gli alcalini ? Essendo ormai fuori discussione il fatto che il bario (e ag- 

 giungerò il ferro e l'alluminio) entrano nel complesso citrico e che la con- 

 centrazione di P0 4 varia a seconda della quantità e qualità di detti metalli 

 è evidente che è il metallo stesso che, direttamente 0 no, lega più 0 meno 

 l'anione fosforico al citrico fino a impedirne la precipitazione con MgeNH.. 

 A che servono perciò le esperiente eseguite con idrato sodico? 



Mi sembra perciò che i fatti esposti siano sufficientemente chiari dal 

 dispensarmi ormai, qualunque cosa piaccia all' A. di replicare, di polemizzare 

 ulteriormente sulla formazione 0 meno di ioni complessi, tanto più che l'A., 

 sono dispiacente di doverlo affermare, mostrerebbe nel modo più evidente di 

 non avere un'idea chiara sopra il significato di ione complesso. Infatti a 

 parte l'interpretazione inusitata delle sue esperienze crioscopiche egli con- 

 tinua, ad onta di un mio precedente richiamo, a parlare dell' ipotesi (della 

 quale io sarei il sostenitore e continuatore) di Herzfeld e Feuerlein (vedasi 

 pag. 389 loc. cit.) sulla formazione di ioni complessi citrofosfatici emessa 

 nel 1881, cioè sei anni prima della geniale teoria di Arrhenius ! ! 



