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moniacale di nitrato d'argento; filtrava il precipitato nero così prodottosi, 

 e lo pesava dopo lavaggi successivi con ammoniaca, iposolfito sodico ed acqua. 

 Nel filtrato determinava il nichel, stabilendo così il rapporto Ag : Ni ossia 

 0 : Ni. Operando in tal modo egli ha trovato che un grammi-atomo di nichel 

 (gr. 58,7) consumava le seguenti quantità di ossigeno per ritornare alla forma 

 bivalente : 



Trovato Calcolato per 



I II III IV NiX Ni 6 X 6 Ni 3 X a (Moore) 



Ossigeno 9.80 9.15 9.53 8.55 8 9.33 10.66 



Media = 9.26 



Come vedesi, i risultati del Moore starebbero ad indicare che la ridu- 

 zione del nichelocianuro si è spinta oltre la forma monovalente del nichel, 

 giacché per ripassare alla forma bivalente, un grammi-atomo di nichel avrebbe 

 consumato più di 8 gr., ossia più di un grammo-equivalente di ossigeno (in 

 media gr. 9.06). Il consumo di ossigeno trovato dal Moore per mezzo della 

 riduzione del nitrato d'argento, è però intermedio tra quello richiesto dalla 

 forinola NiX e da quella Ni 3 X 2 da lui stabilita; è più vicino alla prima 

 di queste forinole che all'ultima, e corrisponde approssimativamente, come 

 abbiamo calcolato, ad una forma di ossidazione Ni 6 X 5 . 



Il Moore non accenna affatto alle condizioni sperimentali in cui egli ha 

 agito durante tali dosaggi, vale a dire alla concentrazione del reattivo ar- 

 gentico e specialmente alle quantità di ammoniaca che vedremo influenzare 

 grandemente i risultati del dosaggio. 



Noi abbiamo anzitutto osservato che una soluzione di cianuro potassico 

 aggiunta ad una ammoniacale di nitrato d'argento, precipita in laininette 

 bianche splendenti, un cianuro d'argeuto ammoniacale, solubile in acqua 

 calda, nella soluzione di tiosolfato sodico ed in grande eccesso di ammoniaca. 

 Tale precipitato prende origine in quantità più o meno rilevante anche quando 

 si aggiunge la soluzione rossa del nichel al reattivo argentico ammoniacale, 

 e viene in tal caso a mescolarsi intimamente con la massa grigio-nerastra 

 dell'argento ridotto. Può perciò accadere che tale composto non venga com- 

 pletamente asportato con i diversi lavaggi, e restando in parte mescolato con 

 r argento, porti naturalmente ad avere un peso maggiore di quest'ultimo. 

 Và inoltre notato che con un limitato impiego di ammoniaca noi abbiamo 

 quasi sempre riscontrato una presenza non trascurabile di nichel nell'argento 

 precipitato, mentre d'altra parte c' è la probabilità che un poco dell'argento 

 precipitato in polvere finamente divisa venga sciolto dal cianuro alcalino 

 presente. 



Nei saggi da noi eseguiti abbiamo constatato che impiegando una solu- 

 zione di nitrato d'argento con debole eccesso di ammoniaca si ottengono, 

 malgrado accurati lavaggi, delle quantità di argento ridotto, oscillanti, ma 



