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Concludendo, il cloruro di litio forma: 



1°) col cloruro di magnesio soluzioni solide in tutti i rapporti, stabili 

 anche a bassa temperatura; 



2°) col cloruro di calcio pure soluzioni solide che si scompongono per 

 raffreddamento ; 



3°) coi cloruri di stronzio e bario semplici eutettici. 

 Ciò sta in accordo col ben noto fatto che la analogia del litio, massima 

 pel magnesio, va diminuendo col crescere del peso atomico degli altri me- 

 talli alcalino-terrosi. D'altro lato si rileva come il comportamento del litio 

 si scosti da quello degli altri alcalini, che col cloruro di magnesio dànno 

 cloruri doppi; nell'assieme i fatti osservati stanno quindi in accordo con le 

 regolarità del sistema periodico. Resta la questione come una molecola Li CI 

 possa dare soluzioni solide con ana MgCL o CaCL. A prescindere dal fatto 

 che a temperature elevate si hanno cristalli misti anche per composti di 

 forme di combinazioni che presentano una diversità anche maggiore,, ricorderò 



