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di vetro contro le pareti del palloncino, come avveniva anche se si partiva 

 da calce e da soluzioni di acido borico sature a freddo o a caldo o se prima 

 di porre in termostato a 30° si scaldava il miscuglio a diverse temperature. 



Il variare della composizione della soluzione, cioè lo spostamento verso 

 la condizione di equilibrio si faceva più lento a mano a mano che si aumen- 

 tava la quantità relativa dell'acido borico nel miscuglio posto a reagire: 

 quando però questa quantità era tale che si aveva come corpo di fondo finale 

 il tri borato in presenza di una soluzione concentratissima in H 3 BO\ allora 

 l'equilibrio si raggiungeva un po' più rapidamente e più rapidamente an- 

 cora quando la soluzione era satura anche rispetto ad H 3 BO 3 , cioè quando 

 si avevano due corpi di fondo: il triborato e l'acido borico. 



Se poi invece che CaO . H 3 BO 3 . H 2 0 si ponevano a reagire un borato 

 già formato e ben cristallizzato, il metaborato esaidrato (1-1-6), insieme con 

 calce ed acqua o insieme ad acido borico ed acqua, la reazione decorreva 

 con maggior rapidità e si arrivava di solito all'equilibrio dopo alcuni giorni 

 di agitazione in termostato. Anche qui si aveva però un variare continuo 

 della composizione della soluzione che si seguiva analizzandone dei campioni 

 ogni qualche giorno. E anche qui lo spostamento verso l'equilibrio si faceva 

 tanto più lento a mano a mano che si aumentava la quantità relativa del- 

 l'acido borico nel miscuglio posto a reagire finché non si fosse raggiunta 

 una certa quantità, oltrepassata la quale si raggiungeva l'equilibrio assai 

 rapidamente con formazione del triborato come corpo di fondo. 



Sia partendo da miscugli di CaO , H 3 BO 3 , H 2 0 , sia partendo da mi- 

 scugli del borato 1-1-6, H 3 B0 3 ,fFO, la soluzione presentava nei primi giorni 

 un contenuto in CaO assai superiore a quello che si aveva dopoché si era 

 giunti all'equilibrio e si passava per una diminuzione lenta ma continua 

 di CaO nella soluzione fino a un valore molto basso. Anche il contenuto 

 in B 2 0 3 andava a mano a mano diminuendo. Ci si accorgeva poi che si era 

 giunti all'equilibrio quando due analisi successive su campioni presi a in- 

 tervalli di alcuni giorni dimostravano che la soluzione non aveva più va- 

 riato o aveva variato in modo non apprezzabile. L'analisi del resto che al- 

 lora si eseguiva era naturalmente da riferirsi agli ultimi valori trovati. 



Ora non solo, come ho già detto, si avevano nei primi giorni da quando 

 il miscuglio si era posto a reagire, valori molto alti per il % in CaO in 

 confronto ai valori finali, ma più precisamente si vedeva che riportando quei 

 valori su uno dei soliti diagrammi triangolari, si veniva a descrivere una 

 linea regolare e continua. Pure non essendo giunti all'equilibrio come era 

 dimostrato dal fatto che poi la composizione della solnzione variava di con- 

 tinuo per molti e molti giorni, volli vedere se l'analisi del Kesto non for- 

 nisse qualche indizio sulla composizione dei composti amorfi presenti inter- 

 mediariamente prima dell'equilibrio finale. È vero che nello studio degli equi- 

 libri eterogenei la condizione fondamentale è che i dati sperimentali si ri- 



