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Ces valeurs Q en calories sont les suivantes : 



Acide formique 28,30 



— acétique 24,4 



— propionique 24,4 



Q a une valeur plus faible encore pour NaOH dans l'acide 

 valérique. 



On aperçoit de suite les conséquences de cette différence 

 notable, entre la chaleur de formation du fonniate potassique et 

 celle de l'acétate du même métal et des acides plus carbonés (*). 



On devine à présent quelle doit être l'action du bibro- 

 mure d'éthylène sur un mélange de deux sels d'acides gras 

 différents. Voici quelques réactions exécutées dans cette direc- 

 tion. Avant de les indiquer je ferai remarquer que j'ai employé, 

 non le bibromure d'éthylène lui-même H,C, - Br 2 , mais la bromo- 



, H 2 C - Br 



acétine et cela pour deux motifs, d'abord pour 



H 2 C(C 2 H 3 0 2 ) 



diminuer la quantité du sel nécessaire, ensuite pour rendre la 

 réaction du composant éther bromhydrique, H 2 C Br, plus vive et 

 plus aisée, comme on le verra plus loin. J'ajoute que ces réactions 

 ont été déterminées au milieu d'un liquide absolument inerte sur 

 ses divers facteurs, la diacéline éthylénique H 4 G 2 - (C 2 H 3 0,) 2 qui, 

 bouillant à 186°, permet d'atteindre une température suffisam- 

 ment élevée. 



C,H,K,0 2 + 164,0 calories. 



C 2 , H 3 , K, 0 2 + 175,7 



Quel que soit le mode d'après lequel ces pertes de chaleur se répartissent 

 dans les éléments constitutifs de ces corps, il est incontestable que le potassium 

 en a subi une plus considérable dans le formiate que dans l'acétate. 



(') M. Berthelot, Thermochimie, t. II, p. 198. 



