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potassique, on est autorisé à attribuer à ce corps une formule 

 moléculaire au moins double de la formule ordinaire 



H 3 C - GO - O - CO - GH ;î 



qui représente sa molécule gazeuse. L'acétate potassique est au 

 moins 



H3C-C-OK 



OoO 

 H :i G-G-OK 



et l'anhydride acétique est au moins 



H,G-C-0-CO-CH, 



OOO 

 H 3 C-C-0-CO-CH :! . 



L'anhydride acétique n'est pas moléculairement comparable à 

 l'acétate d'éthyle. Le chiffre 137° représente le point thermomé- 

 trique où cette molécule poly- oxygénée, complexe, devient, en 

 prenant l'état gazeux, comparable à l'éther acétique. Loin d'être 

 une exemption, l'anhydride acétique devient ainsi un exemple 

 remarquable de Impuissance volatilisante de l'accumulation de 

 l'oxygène dans une molécule carbonée. 



Les mêmes considérations sont en tous points applicables à 

 Yoxalate d'éthyle GH 3 - GH 2 - O - GO - GO - O - GH 2 - GH 3 . Éb. 186°. 

 Le véritable acide oxalique est (HO) 3 G - G(OH) ;j ïacide oxalique * 

 cristallisé dans l'eau. L'acide oxalique sec (H ° } > G - G < }f 0) 

 doit être au moins 



(HO)G - G- OH 



0<|>00<|>0 

 (HO)G - G -OH 



et son éther éthylique 



(G 2 H r ,0)G - G(OC 2 H,) 



0<|>00<|> 

 (G 2 H r ,0)G - G(OC 2 H.). 



