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La température 186° est celle où cette molécule complexe prend, 

 en devenant gazeuse la forme moléculaire 



GH 3 - CH, - 0 - GO - GO - 0 - CH, - GH 3 . 



Le principe reste donc sauf. q ch 



Enfin en ce qui concerne le carbonate d'éthylène OG < Q ^, , 

 M. Henry fait voir aussi que si l'on tient compte du mode de 

 formation de ce composé, sa formule moléculaire doit être au 

 moins doublée. La réaction de OG Gl 2 sur les alcools s'effectue en 

 effet en deux temps : 



OC Cl 2 + HOC 2 H 5 = OG < + H Cl 



OG < ^ Hr + HOG 2 H 5 = OG-(OC 2 H 5 ) 2 + HG1. 



Avec le glycol éthylénigue, on a successivement dans cet ordre 

 d'idées 



OC Cl, + HO - C,H„(OH) - OC < ^ CMm + H C1 



oc < SUoh, + «" W S>«>- oc >co 



+ 2HG1. 



M. Henry rappelle à cette occasion,par l'exemple de l'éthérification 

 solitaire de l'acide lactique, qu'il a fait voir que ces sortes de 

 réactions se passent, entre deux molécules distinctes, reagissant 

 doublement l'une sur l'autre. 



GH 3 -CH(OH)-GO(OH) ^ ^"^o >°o ,11 .... 



GO(OH) - CH(OH) - GH 3 CO - CH - GH 3 



La densité de vapeur du carbonate d'éthylène n'a d'ailleurs pas 

 été déterminée, et en ce moment, la formule attribuée a ce com- 

 posé n'a la valeur que d'une formule minimum, comme celle des 

 carbonates R C0 3 de la chimie minérale. 



