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JEAN DE RUFZ DE LAVISON 



delà molécule sera une propriété additive des radicaux acides 

 et basiques. 



Est-il possible de généraliser ces faits pour tous les corps 

 dissociables? D'après mes expériences, il existe au moins 

 quelques exceptions, même en s'adressant uniquement aux 

 sels. Ainsi la toxicité du chlorure et du sulfate d'aluminium, 

 de glucinium, etc., est assez différente ; il sera donc ici impos- 

 sible de déduire la toxicité d'un sel de la toxicité séparée de 

 ses radicaux, connue d'après la toxicité de divers sels dans 

 lesquels ils se trouvent. 



L'exception dont je parle ici est relativement peu impor- 

 tante, car c'est surtout la forme de la courbe qui change; pour 

 de fortes concentrations, la toxicité de ces sels est identique. 

 Ici, cependant, la toxicité n'est plus absolument une propriété 

 additive des radicaux, mais il y a à considérer en outre une 

 action moléculaire. 



Pour d'autres corps dissociables, je veux parler maintenant 

 des acides et des bases, la toxicité ne peut plus être prévue 

 d'après la toxicité des radicaux. Ainsi, dans un acide, dans 

 l'acide chlorhydrique par exemple, l'anion Cl ne doit pas 

 apporter de propriété toxique, le cathion H ne devrait pas 

 en apporter non plus; cependant la molécule est fort toxique. 

 Ici donc la toxicité n'est plus une propriété additive des radi- 

 caux H et Cl. 



Pour expliquer l'action toxique des acides et des bases, il 

 n'y a pas d'ailleurs à chercher autre chose que l'action de 

 l'acide ou de la base sur le protoplasme. C'est une propriété 

 chimique que possède la molécule non saturée, qui fait ici que 

 les propriétés spécifiques des radicaux sont cachées (1). Ainsi 

 donc, contrairement à l'opinion courante, je dirai que l'action 

 toxique d'une molécule acide ou basique est due, non aux 

 ions ou aux radicaux H ou OH, mais à la non-saturation de la 

 molécule. 



(1) Pour des acides possédant un anion toxique par lui-même, tels que l'acide 

 chromique par exemple, la toxicité est plus forte que pour les acides à anion 

 non toxique; ceci naturellement pour les faibles concentrations. Il n'y a pas 

 de comparaison à faire pour les fortes concentrations, tous les corps non satu- 

 rés disloquant rapidement l'albumine. 



