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Dai risultati ottenuti e dalla loro rappresentazione grafica (tav. V e 

 fig. 2) emerge che i pesi molecolari degli ioduri alcalini (KJ , Rb J , NH 4 J) 

 e degli ioduri ammonici organici 



C 6 H 5 NH 2 .HJ , (CH3LNJ , (CH 3 ) 8 . C 6 H 5 NJ , (CH 3 j 3 C 6 H ? CH 3 N.T 



presentano in iodio fuso un andamento anormale caratteristico e uniforme: 

 in soluzioni diluitissime, i pesi molecolari sono molto prossimi ai normali; 



350 



300 



250 



200 



150 



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1 











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J 







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s conc. °/o * 



Fio. 2. 



aumentano rapidamente colla concentrazione sino ad un massimo poi decre- 

 scono con continuità e, a concentrazioni elevate, assumono talvolta valori in- 

 feriori al teorico. 



La discussione di questo interessante decorso dei pesi molecolari riesce 

 particolarmente istruttiva nel caso dell'ioduro potassico, il solo sale di cui 

 si conosca anche la conducibilità elettrica in iodio fuso. In base alle già 

 citate esperienze di Lewis e Wecher, si calcola che, alla concentrazione in 

 cui K J raggiunge il valore massimo del peso molecolare (intorno all' 1 %), 

 la sua conducibilità specifica sia paragonabile a quella delle migliori solu- 

 zioni acquose saline normaldecime. Ciò autorizza a ritenere che l'ioduro 

 potassico, sciolto in iodio fuso, sia contemporaneamente dissociato e polime- 

 rizzato : 



I) [KJj„ ^± {n-p) : KJ+p*K'+pJ'. 



