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Il fenomeno non è nuovo; si può anzi affermare che l'esistenza di mo- 

 lecole polimere degli elettroliti rappresenti il caso generale delle soluzioni 

 conduttrici non acquose, e porga una plausibile spiegazione del fatto che per 

 esse non si riscontra generalmente nessuna identità fra il valore del grado 

 di dissociazione calcolato coi metodi osmotici e quello dedotto dalla condu- 

 cibilità elettrolica (Walden). 



Il presentarsi di un massimo nella serie dei pesi molecolari, oltre il 

 quale la complessità del soluto apparentemente decresce coll'aumentare della 

 concentrazioni, si spiega poi considerando la verosimile formazione di poli- 

 ioduri nel fuso (') : 



II) KJ-f nJ 2 ^± KJ 2n+1 . 



Infatti, ammessa in seno al liquido un'associazione molecolare del sol- 

 vente al soluto (solvatazione), la quale non alteri il numero delle particelle 

 osmoticamente attive, è facile dimostrare che i pesi molecolari appariranno 

 minori dei reali e tenderanno continuamente a diminuire col crescere della 

 concentrazione. Tale andamento, di entità trascurabile in soluzioni diluite, 

 diviene in modo speciale manifesto nelle soluzioni concentrate. 



. KJ; II. RbJ; III. NH 4 J; 



IV. C 6 H 6 NH.HJ; V, 



, (CH 3 ) 4 NJ; VI (CH 3 ) 3 



C 6 H 5 NJ; 



(CH 3 ) 3 C 6 H,CH 3 NI. 













Tav. V. 









conc. °/ 0 d 



PM 



conc. °/ 0 



ù 



PM 



I. KJ= 166 





IV. C e H 5 NH 3 .HJ 



= 221 



0.1092 0.128 



181.6 



0.1204 



0.108 



237.5 



0.2351 0.26 



181.6 



0.3501 



0.288 



259 



0.3760 0.385 



192.6 



0.8879 



0.665 



284 



1.321 1.18 



208.0 



1.636 



1.215 



286.8 







2.844 



2.32 



261.1 



2.302 2.370 



224.9 



4.756 



4.73 



214.1 



2.760 2.70 



217.7 



V. 



(CH 3 ) 4 N.J- 



:201 



2.918 5.95 



210.7 



0.1116 



0.11 



216.1 







0.2792 



0.245 



242.7 



3.725 4.11 



193.1 



0.7122 



0.58 



261.5 



4.541 5.50 



177.4 



1.140 



0.93 



261.2 



4.812 5.78 



177.0 



1.837 



1.606 



244.6 







3.087 



3.25 



202.3 



2,3 »/„ KJ + HgJ a 





3.789 



4.57 



177 



0.5197 (Hgl a ) 0.15 



737.9 









1.157 0.33 



746.6 









3.509 1.00 



747.4 









(') Abegg e Hamburger, Z. fiir anorg. Cheni., Bd. 50, pag. 403; divari, Rend. Acc. 

 Lincei, voi. XVII, 2° sem., pag. 717 (1908). 



