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Segue : 



Tav. V. 







ni 



CoIIC. °/o 



à 



PM 



r ivi 



conc. °/ 0 



A 



PM 



jr ih 









VI. (CH 3 ) 3 C 6 H 5 NJ 



= 263 





II. RbJ = 212.5 





0.0948 



0.075 



268 



0.1786 



0.17 



223 



0.2665 



0.185 



305.7 



0.5859 



0.48 



260 



0.5444 



0.35 



331.3 



1.232 



0.93 



282.2 



1.068 



0.67 



121.5 



2.393 



1.85 



275.6 



1.816 



1.215 



318.4 



3.702 



3.18 



248 









4.582 



4.30 



227 



2.711 



2.10 



283 









3.830 



3.385 



241.1 





III. NH 4 J = 145 





4.903 



4.98 



209.5 



0.6832 



0.725 



200.7 



6.537 



8.18 



170 



1.711 



1.81 



201.3 



7.793 



11.28 



147.1 



2.141 



2.32 



196.6 









2.975 



3.48 



182.1 















VII. (CH 3 ) 3 C 6 H 4 (CH 3 )N.J = 277 



0.3199 



0.38 



179 









0.5413 



0.60 



192.2 



0.1784 



0.124 



306.5 



0.9328 



0.97 



204.9 



0.3656 



0.235 



331.4 



1.486 



1.56 



203 



0.9749 



0.59 



352 



2.308 



2.57 



191.3 



1.774 



1.11 



340.5 



3.249 



4.06 



170.4 



3 265 



2.50 



278.2 



Ma 



nel nostro caso 



la sostanza 



sciolta è un 



elettrolita e, 



, di più. 



anche in parte polimerizzata; ora, il crescere della concentrazione, favorendo 

 il costituirsi delle molecole neutre e polimere del soluto, produrrà per tale 

 riguardo un aumento dei pesi molecolari antagonistico alla diminuzione ca- 

 gionata dalla solvatazione. Inoltre l'aumento sarà in particolar modo evidente 

 nelle soluzioni diluite, poiché è noto che le curve di dissociazione tendono 



a divenire orizzontali. 



Componendo le due influenze, potrà darsi che, per opportuni valori delle 

 costanti relative agli equilibri I e II, prevalga in soluzioni diluite l'aumento 

 dei pesi molecolari colla concentrazione, dovuto al retrocedere della dissocia- 

 zione ionica e molecolare del soluto; e in soluzioni concentrate prevalga 

 invece la diminuzione indotta dalla combinazione col solvente. E così la 

 curva dei pesi molecolari presenterà un massimo ('). 



Non insisteremo ulteriormente su queste considerazioni di carattere orien- 

 tativo : ci basti concludere che lo stato dello ioduro potassico (e, verosimil- 

 mente, anche quello degli altri ioduri) in soluzione mèli' iodio fuso è carat- 

 terizzato sia da dissociazione e polimerizzazione contemporanee, sia dalla for- 

 mazione di complessi col solvente (poliioduri). 



Beckmann, sperimentando sugli ioduri di potassio, di sodio, di litio, di 

 rubidio e di cesio, si limita a constatare 1' esistenza di molecole associate 

 anche al punto di ebollizione dello iodio (184°); naturalmente, ciò esclude che 

 l'anomalia osservata possa attribuirsi a fenomeni di isomorfismo, 



(') Cfr. Jones, « Hydrates in acqueous solution », Carnegie Institution (1907); Walden, 

 Z. fur anorg. Chem., 30, pag. 145 (1902), e Z. fiir physik. Chem., 55, pag. 321 (1906). 



