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molecola del sale è associata con 17,8 molecole d' acqua, Riesenfeld e 

 Reinhold (') da misure della mobilità degli ioni e di numeri di trasporto 

 trovano che, a diluizione infinita, ogni ione litio trasporta 150 a 158 mo- 

 lecole d'acqua ed ogni ione bromo 20, talché ogni grammimolecola disso- 

 ciata dovrebbe assumere circa 170 molecole d'acqua. Neppure la considera- 

 zione che i dati del Jones si riferiscono ad una soluzione non diluitissima, 

 bastano a giustificare l'enorme diversità dei risultati ; si consideri del resto 

 che alla concentrazione detta, il sale è dissociato per 3 / 4 e quindi non molto 

 lontano dalla condizione limite. Si noti ancora che secondo il Jones l' idra- 

 tazione in soluzione talvolta aumenta e talvolta diminuisce coli' aumentare 

 della concentrazione, e talvolta ancora presenta un massimo ad una certa 

 concentrazione, mentre secondo Riesenfeld e Reinhold l'idratazione massima 

 si ha sempre a diluizione infinita. Ma forse la grande diversità dei risultati 

 ha in parte la sua ragione nella natura stessa del fenomeno per la grande 

 instabilità dei complessi idrati, e forse non vi ha un altro ordine di fatti 

 in cui si debba rimanere maggiormente incerti fra la qualità fisica o chi- 

 mica dell'attrazione esercitata fra le molecole del solvente e quelle del 

 corpo sciolto. Certamente l'esistenza di sali cristallizzati con un numero più 

 o meno grande di molecole d'acqua parla in favore dell'esistenza di veri 

 composti anche in soluzione, almeno per ciò che riguarda alcune delle mo- 

 lecole di solvente congiunte a quelle disciolte. Se però si considera che la 

 stabilità di molti composti (corpi racemici, composti fra metalli ecc.) è quasi 

 completamente legata allo stato solido, viene fatto di pensare che nelle so- 

 luzioni il numero di molecole di solvente così combinate non debba essere 

 tanto grande come certi calcoli potrebbero far credere. Il fatto che gli ioni 

 nel migrare attraverso il solvente ne possano trascinare una forte quantità, 

 non sembra costituire una prova che tutte le molecole di solvente trascinate 

 siano veramente combinate. 



Un'altra questione strettamente connessa a quella degli idrati in solu- 

 zione è la seguente: in quàl misura il potere d'idratazione competa alle 

 molecole intere ed agli ioni. Nessuno può dubitare che l'idratazione sia pos- 

 sibile in entrambi; ma sembrerebbe che i più volessero ammettere che la 

 tendenza a combinarsi col solvente fosse maggiore per gli ioni. Tuttavia vi 

 sono certe esperienze le quali farebbero piuttosto pensare, secondo il nostro 

 avviso, ad un potere d'idratazione uguale: il colore delle soluzioni di clo- 

 ruro e bromuro di rame e di cobalto ( 2 ) non varia sensibilmente coll'ag- 



( : ) Zeitschrift fur Physik. Chemie (1909), 66. 672. 



( 3 ) Lewis, Zeitschrift fur Physik. Chemie, 52 (1905), 224; 56 (1906), 223. Vedi anche 

 Washburn, Hydrates in solution (1909), 66, 513. Che il colore delle soluzioni non abbia 

 a che fare con la ionizzazione, almeno nella ]>iù parte dei casi, come voleva Ostwald, lo 

 ha fatto notare per primo Magnanini (Gazz. Chim. ital., 1893; vedi anche Mem. E. Acc. 

 Scienze Modena, 1912). Ciò è stato confermato poi in modo esauriente dai recenti lavori 

 di Hantzsch (vedi ad es., Berichte, 1911, 44, 1783). 



