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riesca difficile comprendere da qual causa provengano gli aumenti nei va- 

 lori di K rispetto all'acqua. 



I migliori risultati, secondo il nostro avviso, li abbiamo ottenuti nel 

 gruppo V con soluzioni di acido cloridrico; risultati che crediamo ci auto- 

 rizzino a dare alle misure di tensione superficiale il valore di un criterio, 

 almeno qualitativo, per giudicare della quantità di solvente combinata" al 

 soluto. È indubitato che l'acido cloridrico si combina con l'acqua: la sua 

 grande solubilità l'innalzamento del punto d'ebullizione rispetto all'acqua, 

 l'assenza di proprietà acide in soluzioni non acquose, ne sono altrettante 

 prove. Ora ciò è rivelato chiaramente anche dai valori di K che per solu- 

 zioni normali sono di 1,17 a 1,20, per soluzioni doppio normali variano da 

 0,73 a 0,93 e per soluzioni triplonormali da 0,72 a 0,73. Per quanto noi 

 sappiamo, non sono mai state trovate per altri liquidi, costanti così basse, 

 che indicano tortissima associazione. Dalla diminuzione, prima rapida, poi 

 più lenta dei valori di K sembra si possa arguire che nelle soluzioni triplo 

 normali il massimo dell'associazione è quasi raggiunto; si noti che il rap- 

 porto molecolare corrispondente è per soluzioni normali 1 H CI : 54,3 H 2 0 ; 

 per soluzioni doppio normali 2 HC1 : 53,2 H 2 0 ; e per soluzioni triplo nor- 

 mali 3 HC1 : 52,2 H 2 0 . 



Le presenti esperienze non ci hanno dato risultati esaurienti, sia perchè 

 non tutte le sostanze prese in esame si prestavano a misure con questo 

 metodo, sia ancora perchè le misure stesse non potevano estendersi entro 

 larghi limiti di concentrazioni. Tuttavia ci sembra che i dati esposti sieno 

 tali da rendere abbastanza promettente un'estensione delle ricerche in questo 

 senso. 



Chimica fisica. — Solubilità e attività. Nota di G. Pellini 

 e A. Coppola, presentata dal Socio G. Ciamician. 



Questa Nota sarà pubblicata nel prossimo fascicolo. 



