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Il campo di stabilità del racemo aumenta con l'aumentare della tem- 

 peratura. Il punto di trasformazione del racemo nella miscela degli antipodi 

 è verosimilmente più basso della temperatura crioidratica. Dai dati della 

 fig. 2 si vede che la solubilità del racemo è leggermente più piccola di quella 

 del d-composto (praticamente uguale) fino a circa 25°, e poi aumenta, col 

 crescere della temperatura, più di quella del rispettivo d-composto. Tali curve 

 di solubilità meritano una ulteriore discussione. 



Il Meyerhoffer, in base a considerazioni teoriche, verificate con qualche 

 dato sperimentale,^ ha stabilito i seguenti rapporti fra la solubilità di un 

 inattivo e di un antipodo ottico : 



P 



Fig. 3. 



1°) Se la solubilità di un inattivo è uguale o più piccola di quella 

 dei composti attivi, l'inattivo è un composto racemico; se la solubilità è 

 più grande, può trattarsi tanto di un composto racemico quanto di una 

 miscela. 



2°) Se si determinano le variazioni di solubilità con la temperatura, 

 e le solubilità dell' inattivo più solubile e di uno degli antipodi, con l'au- 

 mentare della temperatura, convergono, l'inattivo è un composto racemico; 

 se invece divergono, rimane dubbio se si tratti di una miscela o di un 

 racemo. 



Una verifica completa sperimentale di queste regole non venne ancora 



fatta. 



Tali regole possono comprendersi quando, con il Meyerhoffer, si consideri 

 il diagramma pressione-temperatura del sistema racemo-antipodo ottico. 

 Nella fig. 3 la miscela degli antipodi (d -{- 1) ha una pressione doppia che 

 i singoli antipodi (si tratta di stereoisomeri senza acqua di cristallizzazione). 

 La pressione del racemo può essere inferiore a quella di d (AT,), oppure 

 superiore (T, TB). Alle pressioni (nel vuoto) noi possiamo sostituire le con- 

 centrazioni in un solvente inattivo. Si vede, allora, che il racemo, a seconda 



