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Con una soluzione di ioduro di zinco, contenente 52 grammi di sale in 

 202,5 gr. d'acqua, avente la densità di 1,20 a 20°, ho ottenuto i seguenti 

 valori: 37; 46,5; 46; 38; 39,4; 45,5; 45,2; 41: cioè, in media, 42 milli- 

 grammi calorie per Coulomb. 



La differenza fra questo valore e quello trovato per la soluzione è molto 

 piccola; non appare dunque che vi sia una relazione generale fra il calore 

 Peltier e quello di formazione del sale, nè fra questo e la differenza di po- 

 tenziale fra metallo e soluzione. 



Come appare dai numeri sopra riferiti, i singoli valori del calore Peltier, 

 tanto per una quanto per l'altra soluzione, non sono molto concordi, nonostante 

 le molte prove fatte e le molte cure usate. Questo disaccordo potrebbe forse 

 esser dovuto a ciò: che lo zinco elettrolitico deposto e gli elettrodi di zinco 

 del commercio formavano una debole coppia voltaica la cui azione è difficile 

 valutare ed era diversa nelle varie determinazioni. Prevedendo la possibile 

 esistenza d'una tale causa d'errore, ho cercato rimediarvi amalgamando for- 

 temente lo zinco, supponendo che lo zinco deposto per elettrolisi si sciogliesse 

 nel mercurio o si amalgamasse: lo che invece non avveniva. Converrebbe 

 quindi usare elettrodi di zinco puro. 



Un'altra causa d'errore si ha negli scambi di calore fra i calorimetri 

 ed i vasi di comunicazione, di cui non fu possibile di tenere un conto esatto. 

 È forse possibile di evitare o almeno diminuire gli errori che ne risultano, 

 aumentando la profondità della soluzione nel calorimetro anodico, ove si 

 produce maggiore quantità di calore, diminuendola in quello catodico e re- 

 golando anche la quantità di liquido contenuto nel vaso di comunicazione 

 in modo che gli aumenti di temperatura nei tre recipienti siano gli stessi, 

 e quindi gli scambi di calore siano nulli o molto piccoli. È però chiaro 

 che non si dovrebbe invertire la corrente, perchè il calorimetro con poco 

 liquido, divenuto anodico, si riscalderebbe molto di più, quello con molto 

 liquido si riscalderebbe molto di meno del vaso di comunicazione. Per 

 ricavare il calore Peltier, si dovrebbe dunque aver cura che le resistenze 

 dei due calorimetri, nonostante la diversa quantità di soluzione, fossero le 

 stesse, e fossero quindi uguali i calori Joule, dimodoché fosse possibile far 

 uso della suddetta formula P = (C t — C 2 )/2 ottenibile senza invertir la corrente 



