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La distillazione può comodamente eseguirsi senza inconvenienti, adat- 

 tando al pallone contenente il liquido da distillare un tappo a tre fori: 

 nell'uno passa un imbuto a rubinetto per l' introduzione della soda neces- 

 saria; nell'altro giunge il tubo adduttore di un generatore di vapore che 

 serre a facilitare l'ebollizione del liquido alcalino; nel terzo entra una delle 

 solite bolle Stutzer congiunta al refrigerante, all'estremità del quale trovansi 

 i tubi di assorbimento con acido solforico titolato. 



Il secondo pallone addizionale, spesso impiegato per evitare gli spruzzi 

 della soda, diviene superfluo, perchè il liquido bolle assai regolarmente, dato 

 che rimane limpido o con traccio minime di precipitato. 



Per giungere a dei risultati sicuri ci è sembrato opportuno di determinare 

 innanzi tutto quale è la 



Influenza del catalizzatore mila distillazione dell'ammoniaca- 

 li noto che uno dei maggiori inconvenienti che presenta l'impiego del- 

 l'ossido di mercurio come catalizzatore, si è quello di formare delle combi- 

 nazioni mercurio-ammoniacali le quali, secondo Viollet (') non sarebbero com- 

 pletamente decomponibili con la soda neppure dopo aggiunta di solfuro di 

 sodio. 



Maquenne e Roux notarono che, nell' uso del solfuro di sodio, non 

 solo si producono dei composti solforati volatili, fra i quali I" idrogeno sol- 

 forato, che disturbano la titolazione, ma si precipita anche incompletamente 

 il solfuro di mercurio, a causa della solubilità di quest'ultimo nei solfuri al- 

 calini. Questo porterebbe a riformare nuovamente composti ammoniacali simili 

 a quelli che ci si propone di distruggere. Bisognava perciò assicurarsi che, 

 una volta avvenuta la completa trasformazione, tutto l'azoto poteva eliminarsi 

 sotto forma di ammoniaca, qualunque si fosse la quantità del catalizzatore. 



Adoprammo a questo scopo del solfato ammonico puro e dell' urea della 

 Casa Merck ma di recente ricristallizzati. Si procedeva come d'ordinario, a 

 fine di trovarsi sempre nelle stesse condizioni. 



Nelle varie esperienze si variò la quantità di catalizzatore da gr. 1 a 

 gr. 1.5, protraendo l'ebollizione da 3 a 4 ore. Si ebbero sempre valori assai 

 vicini al teorico, come risulta da questi due esempi riportati. 



gr. 1,3008 di solfato ammonico, dopo disgregazione e distillazione, consu- 

 marono di H 2 S0 4 N/i ce. 19.8 da cui si ha la corrispondente quan- 

 tità di azoto = 0.2773. Cioè: trovato N °/ 0 = 21.31 ; calcolato per 

 (NH 4 ) g S0 4 = 21.20. 



gr. 0.5084 di Urea convenientemente seccata, trattati nello stesso modo, con- 

 sumarono dì H 2 S0 4 N/, ce. 16,9= gr. 0.237 di azoto, da cui si ha: 

 trovato N % 46.61 ; calcol. per CO(NH 2 ) 2 46.62. 



(') Bull, de la Soc. chim. de Paris, 1889, II, pag. 62. 



