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Per lo studio del sistema ritenni opportuna, per le ragioni che dirò dopo, 

 la preparazione di alcuni borati di bario; e per questa preparazione seguii le 

 diverse vie che sto per descrivere, sempre facendo reagire barite ed acido 

 borico. 



Preparazione 1. — .170 gr. di barite si scioglievano in circa 500 era. 3 

 di acqua calda e si lasciava depositare il carbonato formatosi. Questa solu- 

 zione si filtrava direttamente in una soluzione quasi bollente di 62 gr. di 

 acido borico in circa 200 cm. 3 di acqua esente da CO 2 , tenendo questa so- 

 luzione su fiamma. La barite gocciava attraverso il vapor d'acqua allo scopo 

 di evitare la carbonatazione. A mano a mano che la barite gocciava, si for- 

 mava un precipitato fioccoso, che dapprima si discioglieva agitando, e poi 

 cessava di sciogliersi: in seguito si trasformava in cristallino. Si aggiungeva 

 barite finché una porzione del liquido, saggiata a parte, non desse reazione 

 leggermente alcalina alla fenolftaleina dopo aggiunta di mannite: quindi si 

 lasciava in riposo per 30 ore a freddo. Dopo 30 ore il precipitato era di- 

 venuto polverulento ; ed il liquido sovrastante, saggiato come sopra, dava rea- 

 zione acida. Si filtrava questo precipitato : si lavava rapidamente con acqua 

 (il che si poteva fare con assai facilità); poi si raccoglieva in carta da filtro 

 tra piastre porose e si lasciava seccare. L'analisi (') dava i seguenti risul- 

 tati: 47,751 BaO%; 34,897 B 2 O 30 / 0 ; 17,352 H 2 0°/ 0 . Il composto con- 

 teneva una piccola quantità di carbonato, come si poteva riconoscere da un 

 po' di effervescenza prodotta dall'acido. È stata notata più volte la facilità 

 colla quale si trova del carbonato nei borati di bario. Sono stati anche descritti 

 composti del tipo 3 (Ba 0 . B 2 O 3 . H 2 0) 1 CO 2 , 4 (Ba 0 , B 2 O 3 , CO 2 , 7H 2 0) ( 2 ). 



Preparazione II. — Si procedeva in tutto come è stato detto sopra : 

 ma a mano a mano che col riposo il liquido sovrastante al precipitato si 

 faceva acido, si aggiungeva barite fino a reazione alcalina. 



La scomparsa della barite era assai rapida nei primi giorni ; poi si fa- 

 ceva più lenta; in ultimo lentissima. Frattanto il precipitato diveniva net- 

 tamente cristallino. Si raccoglieva, si lavava e si asciugava come sopra. La 

 analisi dava 51,84 Vo BaO, 21,69 %B 2 0 3 , 26,47 Vo H 2 0. 



Preparazione III. — Si partiva dalla solita soluzione calda di barite 

 che si faceva gocciare nel solito modo (filtrandola) in una soluzione di acido 

 borico come quella della preparazione I , tenuta a caldo. Si aggiungeva ba- 

 rite finché il precipitato fioccoso formantesi cessava di sciogliersi per agita- 

 zione. Allora si faceva freddare il liquido tenendo chiuso il recipiente con 



(') L'analisi veniva eseguita qui ed in tutti i seguenti casi coi soliti metodi volu- 

 metrici (titolazione della barite con un acido (metilorange) : ebollizione in refrigerante a 

 ricadere, per cacciare la CO 3 eventualmente presente: titolazione dell'acido borico con 

 soda esente da carbonati con aggiunta di mannite ed in presenza di fenoftaleina). Tutti 

 i resultati analitici riportati sono la media di varie determinazioni concordanti. 



(*) A. Rose, Pogg. 87, 1; J. B. 1852, 314. 



