tubo a calce sodata, e si otteneva un po' di precipitato di apparenza cri- 

 stallina. Ora in un altro pallone si filtrava la barite residua facendo pas- 

 sare attraverso il pallone una corrente di idrogeno per impedire la carbo- 

 natazione. E poi nella barite filtrata e mantenuta a temperatura ambiente 

 (circa 20°) si faceva arrivare la soluzione fredda di acido borico e di barite 

 prima ottenuta, filtrandola dai cristalli che da essa si erano depositati. 



Si continuava frattanto sempre a far passare idrogeno che serviva anche 

 ad agitare tutta la massa. Si formava così un precipitato dapprima fioccoso, 

 poi cristallino, che si deponeva rapidamente lasciando il liquido sovrastante 

 ben limpido. Ad un certo punto questa rapidità di deposizione diminuiva; e, 

 saggiando il liquido nel solito modo si trovava ora reazione acida, ma, ag- 

 giungendo un poco di barite fino a reazione alcalina, il liquido tornava a 

 farsi limpido ed il precipitato a deporsi con rapidità. Dopo un riposo di 

 24 ore si decantava, si lavava con acqua, si raccoglieva e si seccava come 

 nei precedenti casi. L'analisi dava i seguenti resultati: BaO 50,715 %"> 

 B 2 0 3 22,480 %, H 2 0 26,805 % . 



Preparazione IV. — Volli applicare al bario il metodo che Van t' Hoff 

 e Meyerhoffer impiegarono per la preparazione del metaborato di calcio 

 ponendo a reagire l'acido borico con idrato di bario formantesi per doppia 

 decomposizione tra un idrato alcalino ed un sale di bario. La presenza del 

 sale alcalino nel caso del calcio favorisce grandemente la formazione del me- 

 taborato che si ottiene rapidamente e ben cristallino, e si volle vedere se 

 questo non si ottenesse anche per il bario. 122 Gr. di BaCl 2 . 2H 2 0 si scio- 

 glievano in 400 cm. 3 di acqua a caldo: 56 grammi di KOH si sciolsero 

 pure in 400 cm. 3 di acqua, e pure in 400 cm. 3 di acqua (esente da CO 2 ) 

 si sciolsero 62 gr. di acido borico. Poi si posero 40 cm. 3 della soluzione 

 di BaCl 2 nella soluzione di potassa caustica: si ebbe un precipitato di car- 

 bonato di bario. Si filtrò alla pompa, ed al filtrato si aggiunse la soluzione 

 restante di BaCl 2 . Della miscela, così ottenuta se ne versò nella soluzione 

 di acido borico calda tanta quanta bastò a produrre precipitato permanente, 

 che si separò per filtrazione. Il liquido filtrato si aggiunse ora a piccole 

 porzioni al miscuglio residuo di barite e cloruro potassico, operando a tem- 

 peratura ambiente. Ad ogni aggiunta di liquido si formava un precipitato 

 fioccoso: ma questo si scioglieva subito per agitazione; finiva anche per 

 sciogliersi tutta la barite che era cristallizzata in fondo al pallone. A mano 

 a mano però il ridisciogliersi si faceva più difficile, ed in seguito compariva 

 un precipitato cristallino. La reazione del miscuglio si manteneva intanto 

 alcalina (mannite e fenoftaleina). L'aggiunta fu proseguita fino a perfetta 

 neutralizzazione: si aggiunse poi qualche goccia di barite. Il precipitato si 



(') Ann., 351 (1907), pag. 109. Cfr. Nota sui borati di calcio., Rend. Acc. Lincei, 

 voi. XXII, serie 5 a , 1° serri., fase. 9, pag. 715. 



