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deponeva rapidamente: il liquido sovrastante era ben limpido. Dopo 24 ore 

 di riposo si decantava (il liquido aveva reazione alcalina come sopra), si 

 filtrava, si lavava con acqua esente da anidride carbonica fino a reazione di 

 • cloruri, il che si poteva fare facilmente e rapidamente. Il composto, ben cri- 

 stallino, raccolto e analizzato, era così costituito: 52,73 % BaO; 23,70 % 

 B 2 0 3 ; 23,57 % H 2 0. 



Preparazione V. — Una certa quantità di Ba(OH) 2 .8H 2 0 si pose a 

 scaldare in un bagno a 80° con aggiunta di una piccolissima quantità di 

 acqua. La soluzione di barite così ottenuta si filtrò poi per filtro caldo in 

 una soluzione di acido borico satura a 50°. Si ottenne un precipitato cri- 

 stallino: il liquido presentava reazione acida alla fenoftaleina, senza aggiunta 

 di mannite. Si continuò ad aggiungere barite fino ad ottenere una certa 

 quantità di precipitato, ma senza che il liquido divenisse alcalino alla fenol- 

 ftaleina (senza mannite). Dopo una notte di riposo, si filtrò alla pompa com- 

 primendo anche con carta da filtro. Ma non si lavò per evitare decomposi- 

 zione, poi si seccò tra carta. L'analisi dette: 31,535 % BaO, 42,124% 

 B 2 O 3 ; 26,341 % H 2 0 . 



Preparatone VI. — Si tenne la stessa via della preparazione prece- 

 dente: ma, dopo ottenuto il precipitato cristallino, si aggiunse barite fino a 

 reazione alcalina incipiente alla fenoftaleina senza aggiunta di mannite, ma 

 acida dopo aggiunta di mannite. 11 precipitato da cristallino divenne polve- 

 rulento. Si raccolse e si asciugò nel solito modo. Poi si analizzò: BaO% 

 38,217; B 2 0 3 % 42,131; H 2 0% 19,352. Il composto conteneva carbonato. 



Se si confrontano i risultati analitici delle 6 preparazioni, colle compo- 

 sizioni teoriche riportate nella tabella I, si vede che le preparazioni II, III 

 e IV fornirono, più o meno puro, un composto unico, il metaborato tetra- 

 idrato 1-1-4. Dalla preparazione I si è ottenuto invece un composto che 

 contiene 2 molecole di Ba 0 per 3 di B 2 O 3 con 6 molecole di acqua di cri- 

 stallizzazione. Composizione teorica: 49,03 % BaO; 33,569 % B ? 0 3 ; 

 17,401 % H 2 0. La preparazione V ha invece dato un composto della for- 

 mula 13-7 (triborato eptaidrato). Com. osizione teorica: 31,36% BaO; 

 42,94% B 2 0 3 ; 25,70 % H 2 0. Dalla preparazione VI, finalmente, si è otte- 

 nuto un precipitato in cui il rapporto tra BaO e B 2 0 3 non corrisponde a 

 quello d'i un composto ben definito e semplice : è un rapporto intermedio tra 

 quello che si ha nel composto 1-3 e quello che si ha nel composto 2-3. 

 Dove si hanno differenze tra le composizioni trovate e le calcolate, credo che 

 esse in gran parte provengano dai modi di lavaggio, dalla influenza della 

 anidride carbonica dell'aria, ma più di tutto dalla grande facilità con cui 

 da un composto si passa all'altro col variare dei rapporti dei componenti, 

 come è dimostrato dai resultati delle preparazioni descritte. Ma questi resul- 

 tati mi sembra esprimano una regolarità nella formazione di questi composti. 

 Winucrendo barite ad acido borico in quantità tale che la soluzione rimanga 



