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Bimane così dimostrato che sebbene nell'esperienza di Clément e De- 

 sormes la variazione adiabatica dalla l a alla 2 a fase sia indispensabile per 

 ottenere il rapporto k dei due suddetti calori specifici dell'aria, tuttavia 

 non è necessario conoscere le leggi di questa variazione (se essa è sufficien- 

 temente piccola), e basta la conoscenza della variazione di temperatura che 

 essa ha prodotto e che è data direttamente dall'esperienza. 



È chiaro che il semplice apparechio di Clément e Desormes può ser- 

 vire utilmente : 1° per mostrare la trasformazione del lavoro in calore pro- 

 ducendo la solita rapida compressione, accompagnata da riscaldamento, 

 dell'aria del pallone; 2° per la trasformazione inversa di calore in lavoro 

 producendo invece nell'aria del pallone una rapida dilatazione accompagnata 

 da raffreddamento cioè da consumo di calore ; 3° per dedurre da queste espe- 

 rienze l'equivalente meccanico della caloria, calcolando il lavoro impiegato 

 oppure ottenuto, ed il calore che è stato prodotto o consumato, in modo es- 

 senzialmente uguale, ma praticamente più semplice, d'una celebre esperienza 

 di Joule. 



Si eseguisca nel modo solito l'esperienza di Clément e Desormes, e 

 siano p — h , v , T le condizioni iniziali dell'aria del pallone, e p . v' , T -f- t^T 

 quelle subito dopo aperto e chiuso il rubinetto p — h' , v' , T quelle finali. 



Il lavoro fatto dalla pressione atmosferica nel comprimer l'aria del 

 pallone sarà p (v —v'), e siccome la legge di Boyle per la 1* e 3* fase dà: 

 (p — h) v = (p — h')v', si avrà per esso lavoro con molta approssimazione 

 p (v — v') = v (h — Ti) (cioè pdv = — vdp) che è molto facilmente calco- 

 labile in chilogrammetri, avvertendo che la pressione dovrà essere espressa 

 in chilogrammi per cm 2 ed il volume in metri cubi. 



Il calore prodotto da questo lavoro sarà P . c K <?,T , se P == vD è il 

 peso dell'aria del pallone e D la sua densità. Siccome l'aumento di tempe- 

 ratura <?iT è uguale ad h'T/p, ed il calore specifico c v a {li — h') c P /h esso 

 calore sarà : 



p,,„ = (A^„.t.p 



che potrà anch'esso essere calcolato numericamente; dividendo il suddetto 

 lavoro per questo calore s'avrà l'equivalente meccanico cercato. 



Non sostituendo i valori numerici, ed indicando con E l'equivaleDte 

 meccanico della caloria, s'avrà: 



p(v - V) = v(h — ìi) = vX) Ul ~ /l p )/h c p T . E , 

 ossia poiché h'/h — (c p — c v )/c p , rimarrà la nota relazione: 



T? _ V 



D(c p — c,) T * 



