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Questi sali sono ferro cianuri contenenti per ogni aggruppamento Fe (CN) 5 

 una molecola od un residuo di isonitrosochetone. Nel caso dei due acetofe- 

 noni su citati, questi sali infatti si scindono per semplice azione dell'acqua 

 nel sale di sodio dell' isonitrosochetone e nel ferroacquopentacianuro di K. A. 

 Hoffmann : 



(CN) 5 Fe N<^ 



CH . CO . C 6 H 5 

 0 



Na 4 -(-H 2 0— > 

 [(CN) 5 Pe H 2 0] Na 3 + (C 6 H 5 . CO . CH:NO) Na . 



Questa reazione in condizioni opportune può procedere in modo pressoché 

 quantitativo: per ogni atomo di ferro si libera una molecola di nitroso- 

 chetone. 



È noto che nella reazione dei chetoni col nitroprussiato si ha una colo- 

 razione diversa a seconda che l'ambiente permanga alcalino o che divenga 

 debolmente acido. Nel caso dell'acetofenone ho isolato il sale che si origina 

 per azione degli acidi diluiti da quello ottenuto direttamente dal nitroprus- 

 siato, ad esso spetta la forinola 



[(CN) 5 Fe C 8 H 7 NO,] Na 3 . 



Abbiamo cioè la trasformazione seguente: 



ii .CH.CO.C 6 H 5 " 

 (CN) 5 Fe 



'" H' 

 OH 7 



„ .CH.CO.C 6 H 5 - 

 (CN) 5 FeN< 



x OH 



rosso-violetto 



Il prodotto di condensazione diretta del nitroprussiato con i chetoni ap- 

 partiene quindi alla serie di quei ferrocianuri contenuti, nell' ione complesso, 

 un anione diverso in luogo di uno dei radicali — CN , come ad es. : 



[(CN) 5 PeOH]Na 4 ( 1 ) ; [(CN) 5 FeN0 2 ] Na 4 ; [(CN) 5 FeAs0 2 ] Na, . 



Il sale acido invece che ho ricordato si aggruppa a quei ferrocianuri 

 contenenti in luogo di un gruppo — CN una molecola cosiddetta neutra, 

 ad esempio: 



[(CN) 5 FeH 2 0]Na 3 ; [(CN) 5 FeNH 3 ] Na 3 ecc. 



(') Come osserva A. Werner (Neure Anschaungen III Auf. 1913, pag. 172) è assai 

 probabile che l'acquoferrocianuro [H 2 0Fe(0N) 5 ]Na 3 in soluzione alcalina dia luogo allo 

 idroxosale qui indicato. 



