— 224 — 



due temperature. Per tutti i liquidi, sui quali sperimentò l'Amagat a circa 14° ed 

 a circa 100°, si trova sempre: 



ol' a' 



e di gran tratto, assumendo pure per a' ed a." i valori dedotti dalle formole di Pierre 

 e di Kopp. 



« Il che, in altri termini, significa che, aumentando la temperatura in un dato 

 liquido, si richiede un minore aumento nella pressione per produrre in esso una 

 contrazione pari alla dilatazione termica prodottavi dall'incremento di un grado nella 

 temperatura. Ora, guardato di per se, questo risultamento non offre nulla di rimar- 

 chevole, potendo sembrare probabile che, a più alta temperatura, il liquido, reso 

 meno coerente per la subita dilatazione , soffra di poi una maggiore contrazione per 

 un medesimo decremento nella temperatura. 



«Però, secondo la moderna dottrina della piena correlazione tra le azioni mec- 

 caniche e le termiche, pareva da aspettarsi che i due anzidetti rapporti, se pure non 

 riescissero eguali, dovessero differire di ben poco, e certo di non tanto , quanto emerge 

 dal seguente specchietto : 



in milionesimi 

 dilatabilità comprimibilità rapporti 



oJ a," d C" «■' a!' 



a0° a 100° a 14° «100° e' c" 

 Etere etilico . 1480 2990 166 523 9,1 5,7 

 » cloridrico . 1482 3300 143 496 10,4 6,6 

 Acetone .... 1348 2217 109 286 12,4 7,8 

 Alcole metil. . 1154 1812 104 222 12,9 8,2 

 » etilico . . 1041 1725 101 202 10,3 8,5 

 Benzina .... 1176 1671 90 187 13,1 8,9 

 Alcole amil. . ." 907 1392 88 154 10,3 9,0 

 Solfuro di carb. 1140 1987 87 174 13,1 11,4 

 Cloroformio . . 11Ò7 2561 ... 206 ... 12,4 



« 2. Ma, per dar forma precisa a questo dubbio, non devonsi riferire le contrazioni, 

 prodotte dall'aumento d'una atmosfera nella pressione, alle contrazioni prodotte dalla 

 diminuzione di un grado nella temperatura ; poiché, mutando la temperatura iniziale 

 d' un liquido , muta pure la sua caloricità specifica. Conviene invece determinare le 

 calorie da togliersi all' unità di volume del liquido, presa a tali due temperature 

 iniziali, per indurvi un'eguale diminuzione di volume, senza mutare la esterna 

 pressione. 



«A tal uopo vuoisi dapprima calcolare, per ciascun liquido e sotto ciascuna 

 temperatura, le calorie che valgono a produrre eguali aumenti di volume nella sua 

 unità cubica. Siano c e d la caloricità specifica ed il peso dell'unità di volume di 

 un liquido a o% a il coefficiente medio di dilatazione del liquido stesso da o° ai 0 ; 



d 



il peso dell' unità di volume a t° diventerà — — - , il quale moltiplicato per c\, 



caloricità specifica del liquido stesso alla temperatura t, darà Cl ^ per le calorie 



1 -t— oc t 



